水的电离与溶液pH关系

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1、学生专用7月25日高二化学一、水的电离1、H2O+H2OH3O＋+OH-简写：H2OH＋+OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝3、水的离子积25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O==C(OH―)H2OKW==C(H＋)溶液·C(OH―)溶液6.Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变，H＋

2、和OH－浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素条件Kw平衡移动水的电离程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)相对大小溶液的酸碱性升温↑→↗↗↗相等中性通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性加NaCl（s)—————相等中性(1)Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。(2)水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。练习1纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与

3、后者的关系是（）A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定练习2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习30.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？练习40.01mol/LNaOH溶液中,c(H+)

4、、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O练习6、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5Î10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？练习7

5、、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-135，一定能大量共存的离子组是（）A、NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫　　②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④归纳总结：纯水中：Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+

6、)酸·c(OH-)H2O碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)H2O·c(OH-三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L2、溶液的pH值1）.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2）.表

7、示方法：pH=－㏒10﹛c（H）﹜练习9、（25℃）计算0.05mol/L的硫酸的pH。练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定3.溶液的酸碱性跟pH的关系：溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH 中性溶液    酸性溶液    碱性溶液   4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):例题

8、计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液小结：①用pH表示：c(H+)或c(OH-)≤1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：酸性溶液: