物质的量浓度配制的一般步骤与误差

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1、物质的量浓度配制的一般步骤与误差引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3.药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4.称量易潮解的物质（如NAOH）时间过长减小不变偏小5.用滤纸称量易潮解的物质（如NAOH）减小不变偏小6.溶质含有杂质减小不变偏小量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8.用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧杯9.溶解前烧杯内有水不变不变无影响10.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11.没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容 量 

2、瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17.定容时，俯视刻度线不变减小偏大18.定容时，仰视刻度线不变增大偏小 19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响 【例题2】实验室需要0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、钥匙外还需要的其

3、它仪器有_________。（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为________g。（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有________（填字母，下同）；偏小的有_______；无影响的有_________。A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题： 3                    观察配制Na

4、OH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是________（填操作序号）。 解析：（1）题中所需仪器，一般容易忘记胶头滴管，和玻璃棒。要求我们记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需要的仪器，然后进行记忆，这样就不会遗漏。（2）应按照500mL进行计算，因为实验室没有450mL的容量瓶；（3）错误的操作如何导致浓度的变化，要根据你故意进行分析；（4）量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在刻度线的下方，读数时要平视。 答案：（1）玻璃棒、胶头滴管 （2）2.0  （3）AC；BDEF；G  (4)①③⑤ 点拨：本题将实验配制物质的量浓

5、度溶液的方法与误差分析放在一起，考察学我们对实验的掌握情况。对于真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来说，效果肯定会大相径庭，这正是该题的优点所在。 【练习1】现用质量分数为98％、密度为1.84g·mL－1的浓H2SO4来配制500mL0.20mol·L－1稀硫酸，可供选用的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧钥匙。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有__________（填代号）。 （2）经计算，需要浓硫酸的体积是_______。现有①10mL②50mL⑤100mL三种规格的量筒，你选用的

6、量筒是______（填序号）。3 （3）将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到_______中，转移时应用玻璃棒______。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤____________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处，改用_______加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______________。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是___________，能引起误差偏高的有__

7、_____（填序号）。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接到入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线答案：（1）②⑦⑧  （2）5.4mL ①（3）500mL容量瓶；引流；烧杯和玻璃棒；1～2cm；胶头滴管；凹液面的最低处正好和刻度线相水平  （4）①②③④⑥⑦；①②⑦3