【8A文】胶体.ppt

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1、2.1.2胶体胶体的概念胶体的性质胶体的应用混合物分散系有机高分子混合物溶液胶体浊液液溶胶气溶胶固溶胶悬浊液乳浊液一、胶体的概念1.分散系一种或几种物质的粒子分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。分散质分散剂组成分散系溶液（分散质粒子是分子或离子）胶体（分散质粒子是多分子集合或高分子）悬（乳）浊液（分散质粒子是巨大数量的分子集合体）注：三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小不同前者属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分散质的作用，称做分散剂;（1）按照分散质或分散剂聚集状态(气、液、固)来分2、分散系的分类：9种分散系

2、你能列举出生活中几种的常见分散系吗？分散质分散剂实例气液肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水液液白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆，石油固液食盐水、糖水、硫酸铜溶液气固馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂液固湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮、含水的棉花或海棉固固合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石、烟水晶气气空气、爆鸣气，排气法收集的气体液气云、雾固气烟、尘（2）按照分散质粒子大小，分散系常有三种类型：（高中阶段分散剂大多是水或其他液体）溶液胶体浊液（﹤1nm）（介于1～100nm）（﹥100nm

3、）注：1nm＝10-9m（3）三种分散系的比较：名称溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子分散质粒子直径外观特征透过滤纸透过半透膜丁达尔现象分子或离子多分子集合或高分子巨大数量的分子集合体﹤10-9m10-9--10-7m＞10-7m均一、澄清、透明均一、透明不均一、不澄清、不透明能能不能能不能不能无有无一、胶体3.胶体的制备与净化（1）胶体的制备①分散法：②凝聚法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法常见物理分散法制得的胶体有：淀粉胶体

4、、墨汁、碳素墨水等②凝聚法——溶质分子聚合成胶粒①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。（2）胶体的净化——渗析对半透膜有个形象的概念只允许小的离子和小的分子通过的膜胶体的净化：采用渗析法。利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析

5、。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸胶体微粒的直径在1nm－100nm之间半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。，一、胶体4.胶体的分类(1)按分散剂性质不同，胶体分为三类液溶胶（溶胶）如：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等气溶胶如：云、烟、雾等固溶胶如：有色玻璃、烟水晶等(2)按胶粒（分散质粒子）不同，胶体分为两类粒子胶体：胶粒由许多小分子聚积而成

6、如：Fe(OH)3胶体分子胶体：胶粒为单个的大分子如：淀粉溶液、蛋白质溶液等二、胶体的重要性质1、光学性质——丁达尔现象（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。（2）用途：用于鉴别胶体与溶液胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果.2、动力学性质——布朗运动二、胶体的重要性质（1）内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。3、电学性质——电泳二、胶体的重要性质（2）胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴

7、离子或阳离子造成的。（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带负电。如H2SiO3、As2S3胶体（3）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子，故淀粉胶粒不带电。（3）常见胶粒的带电情况3、电学性质——电泳二、胶体的重要性质（4）电泳原理的应用注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性3、电学性质——电泳二、胶体的重要性质3、电学性质——电泳二、胶体的重要性质二、胶体的重要性质4、胶体的聚沉

8、（1）胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故（2）胶体的聚沉：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀（3）胶体聚沉的方法③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。二、胶体的重要性质4、胶体的聚沉①加少量电解质溶液②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种