2016北京各区高三一摸实验探究

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2016北京高三一摸实验探究题西城28・（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】®CuSO4与NazSCh溶液混合可制备Cu2O»②C112O为砖红色固体；酸性条件下生成+和Cuo③CU2O和Cu（SO3）23'可以相互转化Cu2O^=^Cu（SO3）r（无色）Cu』（1）配制0.25molL_1CuSO4溶液和0.25mol-L"1M2SO3溶液。测得CuSOq溶液pH二4,M2SO3溶液pH=9o用离子方程式表示C11SO4溶液pH=4的原因o（2）完成CuSCU溶液和M2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：D2++soO—3口+_^0一□□【实验探究】操作现象0.25mol-L、Nag溶液c?2mL0.25mol-LCuSO4溶液i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失。ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下,继续滴入M2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii小砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是o（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是o（6）在加热条件下,若向2mL0.25mol-L_1Na2SO3溶液中滴加0.25mol-L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现彖是o（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和NazSOs溶液反应制备CU2O,应控制的条件是石景山28.（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。 I•用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cb，装置B、C的作用分别是（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水屮含氯元素的微粒冇（写出全部微粒）o••••（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC10溶液的方法Z—o在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）o②饱和氯水与石灰石反应生成HC10的方程式是oII.CIO3~.C「和H坂应的探究（4）KCIO3、KCI与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号1234氯酸钾饱和溶液ImLImLImLImL氯化钾固体lglglglg水8mL6mL3mLOmL硫酸(6mol/L)OmL2mL()mL8mL现彖无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黃绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的②烧杯3取用硫酸的体积应为mLo（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混介也能生成氯气，同时冇大SCIO2生成；CIO?沸点为10°C,熔点为一59°C,液体为红色；6沸点为一34°C,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl?中含有CIO?o朝阳28.（15分）某学习小组通过下列装置探究Mn02与FeCI3.6H2O能否反应产生Cb。实验操作和现象: 操作现象点燃酒楕灯，加热I.盒中部分固体溶解，上方出现白雾II.稍后，产生黄色气休，管壁附着黄色液滴in.E中溶液变蓝⑴现象i中的白雾是，形成白雾的原因是O⑵分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCI3-6H2O,产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ii和a屮的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有O⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是o实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。⑷为进一步确认黄色气体是否含有CI2,小纽提出两种方案，无证实了CI2的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶Co方案2：将B屮KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+'现彖如下：方案1E中溶液变为蓝色方案2E中溶液呈浅橙红色；未检出F/+方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe?+①方案1的C屮盛放的试剂是o②方案2中检验血"的原因是o③综合方案2、2的现象，说明选WNaBr溶液的依据是。⑸将A中产物分离得到FezOs和MnCH，A中产生6的化学方程式是。平谷28、（15分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现彖在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A.苹果中的F0被空气屮的氧气氧化成了F尹B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为O.lmolL-1的盐酸、NaHCOs溶液、Na2SC>3溶液，KSCN溶液，去氧蒸镭水。（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变"后的苹果上滴上2〜3滴溶液。说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】I.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹來中酚氧化酶的活性温度为35°C左右、活性pH约 为5.5-7.5o II.酚类物质遇FeCb溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，分別进行如下实验。请填写下表中相应的结论:序号实验步骤现徐结论①在一块上滴加2〜3滴FeCl3溶液表面变为绿色②再取两块，-块放置于空气中，另-块迅速浸入经过去氧的蒸僻水中。前者表面逐渐褐变，后者相当长•段时间内，无明显变化。苹果褐变与有关③另两块分别立刻放入沸水和O.lmolL-'盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明显变化。苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol-L-1的NaHCOs和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：I＞常温下，浓度均为0.1mol-L-1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。NaHSCh溶液略显酸性是因为oII、O.lmolL-1的NaHCO?溶液和NapSCh溶液的pH相近，NagSO?溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：,III、对探究2中的试验③所得结论作进一•步解释延庆28.（14分）某化学实验小组探究镁与氯化钱溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。资料：①CH3COONH4溶液是中性的。®1mol/LNH4CI溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH"沉淀。探究一：镁与氯化馋溶液反应的气体产物【实验1】0.50gMg粉探究二4.0mLl.Omol/L^NH4CI溶液"4.0mLH：O*镁与氯化钱溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化鞍水解产生的『反应生成氢气【实验24】【实验2・2】0.20gMg粉・3・0mLl・0mol/bCHsC8乩溶浚•0.20gM£粉・3.0mL1.0mol/LS液2试纸变蓝,⑴实验1在左边试管出气管口川湿润的红色石蕊试纸检验试管口产牛的气体,说明有生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近洒精灯,点燃，可以听到爆鸣声,说明有—生成。（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式o（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响—（填“小”或“人”），NH4+对反应影响（填“小”或“大”）。（4）实验2-2的两支试管屮实验现象相同，其设计日的是（5）实验3屮的实验现象说明C「对反应速率的影响很小，请在空口处补充完成实验方案设计0（6）实验4屮的结论说明NH/对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现彖的不同Z处（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是o（8）写出镁与氯化钱溶液反应生成Mg"的离子方程式东城28.（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质・资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大.（I）同学们利冃下表屮装置进行实验并记录.装置编号电压A溶液B操作及现象1Fepll=2的II2SO4连续装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转IICuvpH=2的h2so4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验1中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是.'乙②针对实验II现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，苴判断依据是_ 同学认为实验II中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响Q氧化性的因素. 编号溶液B操作及现象【【I经煮沸的pH=2：的I.SQ溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bIVpll=2的II2SO4在石墨一侧缓慢通入O,并连扶装置，电压表指针偏■转，记录读数为C；取出电极，向溶液中加入数滴浓NaQO’溶液混合后，插入电极，保持。2通入，电压表指针读数仍为CVpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入6并连浜装置，电压表指针偏■转，记录读数为d①丙同学比较实验II、IIL1’的电压表读数为oa>b,请解释原因是②丁同学对1'・V进行比较，苴目的是探究对0?氧化性的影响.①实验1’中加入Na2SO4溶液的目的是•②为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对1‘、V重复进行实验，其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为C，、且C、dS由此得出的结论是•盐桥海淀28.（15分）某同学看到“利用零价铁还原NCh-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围屮进行；ii.加入pH已调至2.5的O.Olmol/LKNOs酸性溶液lOOmL,—段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少最白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色； iv.检测到滤液中存在N0「NH4Fc2+o⑴通入2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。⑵白色物质是,用化学方程式解释其变为红褐色的原因：o(3)用K3[Fe(CN)6]检验滤液中的实验方案是。⑷収少量滤液，向其中加入儿滴KSCN溶液，无明显现象；再加入儿滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是o⑸该同学进一步杏阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如卜-实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作还原剂，脱徐硝酸盐向烧杯中加入①，—段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度NOf浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3•浓度电浪计X7pH2.5001molL1KNOj浊液②・说明假设2成立①关于碳粉的作用，还可以提出的假设是O丰台28.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实验I：将Fe群转化为Fe2+过量Cu粉3滴0.1mol/LKSCN溶液取上层清液►=三产生片色沉淀••■■4mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液(1)与Cu粉发生反应的离子方程式为(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1：取4mLmol/LCuSOd溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生门色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取无明显现象 ・SCN的化学性质与I相似ii.2Cu2++4r=2Culxk+l2肯+与SCN一反应的离子方程式为实验II：将F0转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段吋间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOlFe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解釋NO产生的原因■（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I:Fe"与HNO3反应；反应II:Fe"与NO反应①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应II（填“快”或“慢”）。②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是O③请用化学平衡移动原理解释溶液山棕色变为黄色的原因C（5）丙认为若生成的NO与F/+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现F/稀HNOs>f/的转化，同时避免出现此异常现象。顺义28.（14分）某化学小组探究酸性条件下N0「、SO42^F尹三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略左，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）0.1mol/LFeClj溶液NaOH溶液实验记录如下:实验实验操作实验现象 序号1向A装置中通入一段时间的S02气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCH溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCH溶液产生白色沉淀。III打开活塞a,将过量稀HNO3加入装••置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黃色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请冋答下列问题:（1）配制FeCb溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：o（2）资料表明，F尹能与SO?结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2==Fe（S02）63+o请用化学平衡移动原理解释实验I屮溶液颜色变化的原因o（3）实验II中发生反应的离子方程式是o（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是o（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42'o请从微粒变化的角度解释o怀柔28.实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物。他们通过杏资料得知：Nessler试剂（K2Hgl4的KOH溶液）可与NH/反应生成沉淀（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现彖，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子o（填离子符号）（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入儿滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为（填化学式）。（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂。所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器屮吸有空气。按图示装置反应完毕示，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.5-5.5,待沉淀完全后,向上层清液中加入Nessler试剂。/铁丝①向溶液中滴加盐酸吋发生的离子方程式为：②注射器中空气的作用：观察到的实验现彖如下：液而上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）（4）请将以卜实验结论补充完整铁与浓硝酸反丿应述原产物为NO?海淀零摸 28.（15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究英性质。ZOH幡液反应停止后，取洗气瓶屮无色溶液5mL分别进行了如下实验:操作现彖a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚駄pH=13,溶液变红，5min后褪色b.向其屮逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装直制备消毒液涉及反应的化学方程式、（2）查阅资料：酚瞰的变色范围为8.2〜10,且酚駄在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a屮溶液褪色的原因，又补充了如下实验:操作现彖取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚猷溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消痔液貝有性。（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。②有同学认为山操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是c（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件卜-所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：収此消毒液5g,加入20mL0.5mol・I?KI溶液，10mL2mol・I?的硫酸溶液；加儿滴淀粉溶液后，用0.1mol・L‘Na2S2O3溶液滴定生成的P，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL=（已知:2S2O32'+12===S4O62-+2F）①达到滴定终点时的实验现象是O②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）。获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。答案西城28.(15分，第6小题3分，每空2分) (1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H*(2)2,5,2出0,1,ISO广，4(3)取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是CU2。△(4)Cu2SO3=CU2O+SO2T(5)CU2O转化得无色Cu(SO3)23"(6)开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失石景山28.(15分)(除特別注明，均每空2分)(1)收集氯气(1分)防止D中的溶液进入B(1分)(2)crCl2cq—HCIO(3分)(3)①6+出0=HCIO+HCICaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HCIO的浓度,漂白效果增强®CaCO3+2CI2+H20=2HCIO+C02+CaCI2(写成2CaCO3+2CI2+2H2O=2HC1O+C02+CaCI2+Ca(HCO3)2给分)(4)①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响②5(5)收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体(或气体)颜色变化朝阳28.【答案】(1)HCI小液滴,FeCI3-6H2O受热水解,生成HCI气体,同时受热失去结晶水,HCI和H20结合形成盐酸小液滴(2)FeCI3(3)①2Fe3++2l-=2Fe2++|2②另取一支试管，向其中加入KI■淀粉溶液，再滴入儿滴HCI溶液，在空气中放置。观察一段时间后溶液是否变蓝。(4)①饱和NaCI溶液②排除Fe即将Br・氧化成Br2的可能性„③Br•町以被CI2氧化成Br2,但不会被F3+氧化为Be。（5）3MnO2+4FeCl3-6H2O==（带加热符号）2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2^+24H2O平谷28、（共15分）（1）KSCN；无红色出现。（2）含有对苯二酚；氧气。（3）1、HSO3•电离强于水解。•••••• II、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚。（1分）•••2SO32+O2==2SO42'（2分）川、酹是蛋白质，在强酸强碱或加热等条件下会娈性。失吉帀性，催化失•••效。（只答出两点得1分）延庆28题：（其中（1）（3）题每空1分，（4）、（6）题每题1分，其余每空2分，共14分）（1）氨气，氢气。（2）Mg+2H2O=Mg（OH）2|4-H2T（3）小，大（4）为了排除CH3COO的影响（5）3.0mL1.0mol/LNaCI溶液；3.0mL1.0mol/LNaNO3溶液（6）NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。（7）镁和氯化钱溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁少氯化锂水解产生的『反应生成氢气；出0和NHJ都是氧化剂,起氧化作用，C「不起明显的作用。（8）Mg+2NH4+~*Mg2+4-2NH3t+H2t东城远评BaCb利盐取；（6）®该题考察了氧化还原反应的相关知识，由己知条件可得，在滴定终点时出现了碘单质，而题目要求是滴定终点前，则产物应该是1一，厂再和IO?反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝；②由①中配平的方程式可得，消耗的SO；-的物质的量为0.003xymol,则质量分数为0.003xy-126/0.126=3xyx100%28.【答案】（1）①2ir+2e'=II2T②金属活动性顺序中，Cu在II后，因此不能发生置换O2+4e*+4lf=2II2O（2）①02浓度越大，氧化性越强，使电压值增大②溶液的酸碱性③排除溶液中so/•对实验可能的干扰④排除6在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同”对实验结果的影响溶液酸性越强，Ch的氧化性越强【解析】 （1）①考查课内析氢腐蚀的方程式，比较基础。②原电池装置仅仅使氧化还原在两极分别发生，不改变原反应。Cu不能在没有其他条•・•••••••■••件的情况下和I厂发生置换反应C第二问考査吸氧腐蚀的电极反应方程式，一定注意酸碱性环境，配平时请使用1广而不是中性溶液中的OI「（2）①【I、［【I、IV三个实验中，1【没有对于氧气有特殊的描述，【II隔绝氧勺，IV额外通入氧气，电压表读数oa>b,直接考虑和O2浓度相关即可。②IV、v两个实验中，用的相同浓搜的II■和011•进行处理，探究的应该是溶液酸碱性对于02氧化性的影响。③实验1•加入Na2SO4而保持其他条件不变，改变了溶液中的SO/•浓度，若最终现在相同，贝I］可排除SO/•的干扰。另外，因为额外引入Na•以后，电压表指针读数依然不变，则可认为也排除Na•对于实验的干扰。④此装置和之前装置的区别在于多了盐桥，盐桥的主要目的是为了隔开铜电极和电解质溶液，］丫和V实验主要是溶液酸碱性的区别。题干资料显示，负极物质还原性和正极物质氧化性都会对于电压有影响。盐桥装置可以忽略掉酸碱性环境对Cu还原性的影响，比较实验结果.就可以只探究酸碱性环境对于0?氧化性的影响•因为结果&>卍，得到结论酸性环境下氧化性更强。怀柔28.（13分）（1）N02（1分）Fe3+（1分）（2）NH3（1分）⑶①3Fe2++4H++NO3'=3Fe3++NOt+2H20②检验产生的NO③2NO+O2=2NO22NO2N2O4（答NO?与水反应亦给分）⑷铁与稀硝酸反应，述原产物为NH/和N0海淀28.(共15分：除特殊标注外，每空2分)(1)排除02对Fe和N03•反应的干扰(2)①Fe(OH)2(1分)②4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(3)取少量滤液，向其屮滴加K5[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中存在Fc"(4)加入稀硫酸后，NCh：氧化性增强,将Fc"氧化成FJ(5)①山=2.50.01molL」KNO3溶液100mL和碳粉,搅拌静置②指针发生偏转，右侧烧杯屮NO3•浓度下降③碳粉足铁粉脱除硝酸盐的催化剂丰台28.U6分)毎空2分(1)CuUFe>-Cu2*+2Fe2*(2)0.1(I分) 取4mLQ2列也卫泌溶液・向其中汾加3浅O.lmol/LKSCN溶液CuFSCJT-CuSCNl-HSCNh(1)+NOj'=3Fe>**NOt+2H20(2)6)«(1分〉②取反应后的黄色洽浊丁试住中.向其中加入几濟0田沁溶液.兀明总交化.说明反应I足不可逆反12③Fe*酸HNO、統化.导致Fc"浓度障低,侵平衡Fe^+NO1FefNO円連向移妙.最终Fe(NO卢完全转化为Fe",溶潘由栋色变为黄色.顺义28.(14分)(1)Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+；加入盐酸，增大c(bT),平衡左移,抑制F占水解(2)Fe盼和SO?生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2=F=^Fe(SO2)63+:而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42'+4H+反应缓慢，但是反应限度较人，使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。（3分）（3）Ba2++SO42-=BaSO4!（2分）（4）3Fe2++4H+4-N03'=3Fe3++NOT+2H2O（2分）（5）2N0+O2=2NO2（2分）（6）实验II中溶液中检出F0和SO?,说明FF氧化S02生成S0&氧化性Fe3+>SO42■:实验川中溶液变黄色、IV中检出F尹和NO生成，说明酸性条件下N0（氧化Fe2+,氧化性N03■>Fe3+；所以，在酸性条件下,氧化性强弱是：NO3>Fe3+>SO42o（3分）他"电餅晰弟液怀柔28.（13分）（1）N02（1分）Fe3+（1分） （2）NH3（1分）⑶①3F0+4H++NO3'=3Fe3++NOt+2H20②检验产生的NO③2NO+O2=2NO22NO2N2O4（答NO?与水反应亦给分）⑷铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO海淀零摸28.（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）4HC1+MnO2=C12t+MnCl2+2压0、Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H20（每个方程式2分）（2）5mLdH=13漂口性（1分，多答“强碱性”不扣分）（3）①2H++CIO'+C1'==Cl2t+H2O②取洗气瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入硫酸,观察溶液是否逐渐变为黄绿色（4）①溶液蓝色褪去（1分）②1.42%不符合（1分）