2016--物质的结构和性质-

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1、2016物质的结构与性质=3题回顾1.(2016•新课标全国卷I)错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。⑵Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、巻键，但Ge原子之间难以形成双键或巻键。从原子结构角度分析,原因是O(3)比较下列错卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因oGeCUGeB*GeL熔点/°C49.526146沸点/°C83.1186约400⑷光催化还原CO?制备CE反应中，带状纳米ZihGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O(5)

2、Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是O⑹晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0z0)；B为(二，0,二)；C为(£,£,0)。则D原子的坐标参数为。2222②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数*565.76pm,其密度为g.cm"列出计算式即可)。1.[参考答案](l)3d%24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的o单键较长/P-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成兀键(3)GeC14、GeBr4.Gelt的熔、沸点依次

3、增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)0>Ge>Zn(5)sp3共价键(6)①Q占占)444②8X73存l(f6X)2x565,76’【试题解析】(l)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式^)[Ar]4s24p2z也可写为3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子原子半径较小,原子之间可以形成双键、三键；但Ge原子之间难以

4、形成双键或三键，从原子结构角度分析，这是由于错的原子半径大，原子之间形成的p单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠”难以形成兀键。(3)错元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCI4

5、、Ge、0的非金属性强弱顺序是：O>Ge>Zn,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zne(5)Ge单晶具有金刚石型结构具中Ge原子的杂化方式为]个s轨道与3个p轨道进行的sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或写为共价键)。(6)①根据各个原子的相对位置可知”D在各个方向的1/4处,所以其坐标是(:444根据晶胞结构可矢口,在晶胞中含有的Ge原子数是8xl/8+6xl/2+4=8,所以晶胞的密度m8x73g/mol8x73,3p=—==cm=VNaX(565.76pmx10-10cm/pm)36.02x

6、l023x(565.76xl010)38x731A?3xiocmo6・02x565.76，2・(2016•新课标全国卷II)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南操白铜(铜镇合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)¥臬元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对的电子数为(2)硫酸攥溶于氨水形成

7、Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。®[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是提供孤电子对的成键原子是.②在[Ni(NH3)6严中Ni?+与NH3之间形成的化学键称为①氨的沸点(填“高于'或“低于')麟(PHJ,原因是；氨是分

8、子(填板性或“非极性J,中心原子的轨道杂化类型为。OCU•Ni(3)单质铜及¥臬都是由键形成的晶体：元素铜与镇的第二电离能分别为：ZCu=1959kJ/mol,/Ni=l753kJ/mol,/Cu>/Ni的原因是。(4)某¥臬白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与¥臬原子的数量比为。②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nmo1.【参考答案】(或Ar]3d*4s22⑵①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3泸电子，镇失去的是4s1电子(4)①31xlO7251136.02xlO