《化学能与电能的转化第一课时》教案5

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1、《化学能与电能的转化第一课时》教案课标要求体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。课标解读1.以铜锌原电池为例，体验化学能与电能相互转化的探究过程。2.熟悉原电池的工作原理。3.会正确判断原电池的正板和负极；学会原电池电极反应式的书写方法。教学地位本课时内容在必修2已有一定的了解，本课时是该内容的加深和发展。不仅要求理解原电池的工作原理，而且要求根据有关原理进行原电池设计，并写出相应方程式，这是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。新课导入1

2、780年11月的一天，意大利生物学家伽伐尼教授正在厨房里做菜，今天他准备做的菜是绘蛙腿一一这是一道传统的波洛尼亚名菜。伽伐尼教授是位解剖专家，当用铜钩将剥光了皮的青蛙勾住挂在铁制架子上时，他发现蛙腿抽搐了儿下，这使他大为惊奇，难道青蛙又复活了？1791年伽伐尼发表了一篇关于蛙腿抽搐的论文，错误地指出：使蛙腿抽搐的电流来自青蛙本身，并称之为“动物电”。著名科学家伏特教授通过多次的反复对比实验发现，在铜制解剖盘里做实验，蛙腿出现抽搐现象，在木板上实验时蛙腿不再出现抽搐现象了，终于找到了一个重要的事实：只有用活泼性

3、不同的两种金属同时接触蛙腿时才会产生抽搐现象，由此伏特得出一个重要的结论,并据此设计出了世界上第一个将化学能转化为电能的装置一一伏打电池（伏特曾叫它伽伐尼电池）。伏特得出的一个重要的结论是什么？课程安排1.原电池定义将化学能转化为电能的装置。2.原电池的构成条件发生氧化还原反应两个电极构成闭合回路原电池电解质溶液3.原电池原理（以锌铜原电池为例）得失电子失电子得电子电极名称负极正极电子流向流岀流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn2eZnCu2++2e~——Cu总反应式Zn+Cu2'—Zn2i+Cu【思考

4、题1】原电池工作时，电解质溶液中的离子是怎样移动的？【答案】电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。1.原电池的构成条件（1）首要前提（反应本质）一一自发进行的氧化述原反应。（2）有两种活泼性不同的导体（金属或导电的非金属作电极）。（3）两个电极均需插入电解质溶液（可以是同一种溶液，若为不同溶液则用盐桥相连）。（4）两极必须相互接触或连接，构成闭合回路。韵语巧记：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活泼性导体溶里边。【思考题2】盐桥在原电池中有何作用？【答案】利用溶液中离子的移动，使两个

5、半电池中的溶液形成闭合冋路。2.原电池正负极的判断方法【问题导思】①原电池的止负极与电子的得失有何关系？【答案】正极，得到电子；负极，失去电子。②发生原电池反应时，一般质量减轻的电极是正极还是负极？为什么？【答案】一般质量减轻的电极是负极，因为负极材料较活泼，易失去电子而变成离子进入溶液中。（1）由组成原电池两极的电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为止极。（2）根据电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向

6、移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离（移向的极是正极，阴离（移向的极是负极。（4）根据原电池两极发生的变化来判斯。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。（5）根据电极现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。【提示】原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁一铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁一铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极。【例1］（多选）铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（）Zn-0

7、-灯泡盐桥（装有琼脂饱和KC1溶液）A.正极反应为：Zn—2c-：^=Zn21B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【解析1A项，正极发生还原反应:Cu2++2e_=Cu,负极发生氧化反应:Zn—+;B项，由正、负两极发生的半反应合并得总反应：Zn+Cu2+==Zn2++Cu；C项，电子流向为负极沿导线到正极；D项，由于放电，为使CuSO4溶液保持电中性，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，CT移向ZnSO4溶液。【答案】BC【变式】关

8、于如图所示装置的叙述，正确的是（）金属导线稀硫酸A.铜是负极，铜片上有气泡产生B-铜片质暈逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原【解析】由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H?。电流与电子流动的方向相反。【答案】D1.原电池原理的应用【问题导思】①某金属与酸反应，如设计成原电池，反应速率怎样变化？【答