《化学能与电能的转化第一课时》教案1

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1、《化学能与电能的转化第一课时》教案【目标要求】1、认知电解池的装置和特点，能够正确辨别原电池和电解池。2、了解电解反应的原理，能够根据电解产物正确书写电解时各极电极反应式。3、认识电解在工业生产中的应用，能够运用电解的知识加深对电解饱和食盐水、氧化铝、氯化镁等有关知识的理解。【教学重点】电解原理。【教学难点】原电池和电解池的比较。【教学过程】[你知道吗]在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。回忆或复习有关知识，填写表2-7。实例被电解物质电解产物化学方程式电解食盐水电解熔融氯化钠制取金属钠电解熔融氧化铝制取金属铝电解熔融氧化铝制取金属铝[设疑]在

2、电解过程中，电能是如何转化为化学能的呢？被电解的物质又是如何转化为生成物的呢？[观察与思考]按图所示连接好仪器，在U型管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴极(与电源负极连接的石墨棒)表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极(与电源正极连接的石墨棒)上放出的气体。(1)阴极的现象为出现红色物质，[解析]该红色物质是铜，这说明溶液中的Cu2+在该电极上得电子被还原成了铜单质；发生的电极反应为：Cu2++2e-==Cu(还原反应)(2)阳极的现象为有气体放出，且该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。[解析]该气体是氯气，是溶液中的Cl-在电极上失

3、电子发生氧化反应所致。发生的电极反应为：2Cl-—2e-==Cl2↑(氧化反应)(3)电解反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑(4)在上述反应中，被氧化的物质是氯化铜，被还原的物质是氯化铜。(5)在化学反应中发生的能量转化形式是电能转变成化学能。[板书设计]1、电解氯化铜溶液(1)阴极出现红色物质――铜，电极反应为：Cu2++2e-==Cu(还原反应)(2)阳极有能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体放出――氯气电极反应为：2Cl-—2e-==Cl2↑(氧化反应)(3)电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑[讲解]这种借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为

4、化学能的装置叫做电解池。[板书]2、电解池：把电能转变为化学能的装置。[思考]原电池与电解池有什么不同？原电池电解池能量转化_________能_________能。_________能_________能。反应特征自发反应非自发反应电极名称由电极材料本身决定。负极：活泼金属，正极：不活泼金属(或非金属)。由连接电源的正、负极决定。阴极：与负极相连，阳极：与正极相连。装置特征无电源，两极材料一般不同。有直流电源，两极相同，也可不同。联系两者都是在两电极上发生氧化还原反应【经典范例】下图中电极A、B都是石墨电极。通电一段时间后，在B极上收集到336mL(标准状态)气体。回答：

5、(1)A极为极，B极为极(填阴极或阳极)。(2)A极上发生的电极反应为，B极上发生的电极反应为，总反应方程式为。(3)B电极上增重多少克？反应中有多少mol电子发生转移？