铜及其化合物一轮复习教案加作业

《铜及其化合物一轮复习教案加作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、铜及其化合物作业1.鉴定某一FeC12溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用（）A.加入NaOII溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液2.（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气屮均只生成氧化物C.制备A1C13.FoC13.CuC12均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解A1C13、FeC13、CuC12的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al3.（2010•试题调研,南京调研）向含

2、有Cu（N03）2、Zn（N03）2、Fe（N03）3、AgN03各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol粉，充分搅拌后，Fo溶解，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAgo下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2D.1molFe可还原2molFe3+4.己知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuC12是将浓盐酸用蒸气加热到80°C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少

3、量杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A.加入纯Cu将Fc2+还原为FeB.向溶液屮通入H2S使Fe2+沉淀C.向溶液中通入C12,再通入NII3,调节pll为4左右D.向溶液中通入C12,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右5.（2010•模拟精选，苏州模拟）在硫酸铁溶液屮，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b〈c,则下列判断正确的是（）A.最后得到的溶液中含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液屮只含Cu2+D.残余固体一定全部

4、是铜6.（2010•试题调研，北京东城质检）将11.9gMg>Al、Fe组成的合金溶于足量的丸OH溶液屮，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸屮，生成了6.72L（标准状况下）N0,向反应后的溶液中加入适量NaOI［溶液恰好使血2+、A13+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为（）A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法确定7.废旧印刷电路板的冋收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境条护理念的是（填字

5、母）。A.热裂解形成燃油A.露天焚烧B.作为有机复合建筑材料的原料C.直接填埋⑵用II：心和氏SO」的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H*(aq)=Cu：+(aq)+H>(g)；A〃=+64.39kJ•mol_l2出02(1)=2比0⑴+0?(g)；△〃=—196.46kJ・mol-1H.(g)+^O2(g)=H，O(l)；△〃=—285.84kJ・mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成C『+和比0的热化学方程式为o⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H202和3.0mol・「

6、H2SO1的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)o(4)在提纯后的CuSOt溶液中加入一定量的Na2SO；5和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。8.(2010・改编)现有浓度分别为1mol/L的FeC13、FeC12、CuC12混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液屮还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有,该离子在溶液中的物质的量范围为,可能含有的金属或金属离子为0(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液屮一定含有的金属离子为,为

7、mol,一定没有的金属离子为。9.(2011天津，14分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表屮的位置是；M屮存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）—定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与ImolAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4molD的

8、稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系屮画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。