化学键、晶体结构

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1、高三化学化学键、晶体结构补遗题一1、下列关于化合物的说法正确的是（）A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D・熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物2、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol）,晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是（）A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相

2、连C.高聚氮可能成为炸药D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应3、设心为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6必对共用电子对B.在熔融状态下，ImolNaHSCU完全电离出的阳离子数目为2必C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为O.INaD.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4皿4、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2CaClCBr4CF2B・SiO2CsClCF4CBr4C・CsClSiO2CBr4CF4D・CF4CBr4CsCl

3、SiO25、下列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电7、下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极

4、性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高8、下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体A.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂B.金展元素和非金展元素形成的化合物一定是离子化合物9、NaCl的品胞如图，每个NaCI品胞中含有的Na一离子和C「离子的数目分别是()Na+OA.14,13B・1,1C・4,4D.6,610.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素

5、组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子11、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和菲极性共价键的断裂和形成的反应是A-NH4C1=NH3t+HC1：B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Clo=NaCl+NaC10+HoOD・2N£bCh+2CCh=2Na。CO3+O012、下列说法止确的是()A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等D.等温等压下，3molC2H2(

6、g)与1molC6H6(g)的密度相等13、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，(1)Q的最高价氧化物，其固体屈于晶体，俗名叫。(2)R的氢化物的分子的空间构型是,属于分子(填“极性"或“非极性它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是。(3)X的常见氢化物的空间构型是;它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是o⑷Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是,属于分子(填“极性"或“非极性")。14、a、

7、b^c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2C2与水反应生成c的单质，且溶液使酚瞅试液变红。(l)e的元素符号是o(2旭、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙则Z中的化学键类型为,Z的晶体类型为；aL离子的电子式为o(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶

8、液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、。13.答案：(1)分子；干冰。口uaHH：N：N：H(2)正四面体；非极性；Si3N4o(3)三角锥；。(4)CS2;CCl4o；非极性。：s：：C：：S：[bCMHNi]-o(4)0.3mol14、［答案］(l)So⑵CH4