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《高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡2弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡liH精讲骷练【倾听名师点拨•夯实删，提升能力】【考点精讲】1.电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。v（电离）=v（结合）艺02.电离平衡的特征可逆过程条件一定，平衡体系中离子与分子的浓度一定条件改变，平衡发生移动3.外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：以0.1mol-L1CHbCOOH溶液为例：CH3C00H£H:1COO"+H+（正向吸热）。实例（稀溶液）CHQOOH——.h++CH£
2、0(Ta改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力K,加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸―►增大增大增强不变加HC1(g)V—增大增大增强不变加NaOH(s)―►减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度―►增大增大增强增大a.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程吸热。b・浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。c.同离子效应：例如向CUC00H溶液中加入CH3C00Na固体，溶液中c（CH.COO"）增大,CH£OOH的电
3、离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小,c（H+）减尘，pH值增大。d.电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。深度思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如对于CH；iCOOH+H+平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移,根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但q（CUCOOH）、c（H+）都比原平衡吋要小。深度思
4、考2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如IIA溶液稀释时，c(HA)、c(1广)、c(A")均减小(参与平衡建立的微粒)，但q(0旷)会增大。【典例精析】例题1稀氨水中存在着下列平衡：nh3-H2o^^Nir+oir,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使q(oir)增大，应加入适量的物质是o©NiliCl固体②硫酸@NaOIl固体④水⑤加热⑥加入少量MgSOi固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤思路导航：若在氨水中加入NH&1固体，
5、q(NH：)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH■)减小，①选项不合题意；硫酸中的I广与01厂反应，使c(0IF)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入W0II固体后，c(011~)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(0IF)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，Q(01厂)增大，⑤错;加入MgSO個体发生反应Mg2++20H_=Mg(OH)2l,溶液中c(0H)-减小,⑥错。答案：C例题2(上
6、海高考)将100mL1mol・17】的NallCOs溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(011)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(C0D的变化分别是OA.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小思路导航：在Nairn溶液中存在如下电离平w,ncor^=^ji++cor,当加入少许冰醋酸时,Hcor与冰醋酸电离出的h+反应生成co?和H20,上述平衡向左移动,c(coD减小。当加入少量Ba(011)2固体时发生如下反应，Ba2++20H_+2HC0r=BaC03+C
7、0厂+21遇0,因而q(C0D增大，选项B正确。答案：B例题3(新课标全国卷)将浓度为0.1mol・L_1IIF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是OA.c(H十)B.K.(HF)C.心)D.心)c(/T)c(HF)思路导航:HP为弱酸，存在电离平衡：__.H++F一。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(I广)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；当溶液
8、无限稀释时，c(F-)不断减小，但c(I广)接近10~7mol・L「所以虫J减小，C错误；空丄=巴0,由于c(H+)c(HF)n(HF)加水稀释，平衡正向移动，所以溶液屮/7(H')增大，/;(HF)减小，所以型■丄增大，Dc(HF)正确。答案：D例题4(山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是OpHf.溶液体积A.I【为
