高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡学案苏教版

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1、弱电解质的电离平衡【考点精讲】1.电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2.电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）。实例（稀溶液）CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n（H＋）c（H＋）导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl（g）←增大增大增强不变加NaOH（s）→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增

2、大增强增大a.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c.同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）增大，CH3COOH的电离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H＋）减小，pH值增大。d.电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。深度思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH

3、）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。深度思考2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒），但c（OH－）会增大。【典例精析】例题1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（）①NH4Cl固体②硫

4、酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤思路导航：若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c

5、（OH）－减小，⑥错。答案：C例题2（上海高考）将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO）的变化分别是（）A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小思路导航：在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOH＋＋CO，当加入少许冰醋酸时，HCO与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c（CO）减小。当加入少量Ba（OH）2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，因而c（CO）增大，选项B正确。答案：B例题3

6、（新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H＋）B.Ka（HF）C.D.思路导航：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以增大，D

7、正确。答案：D例题4（山东理综）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.盐酸和醋酸的起始浓度一样大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度思路导航：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随