2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 2 弱电解质的电离平衡同步练习 苏教版选修4

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1、第一单元弱电解质的电离平衡2弱电解质的电离平衡（答题时间：20分钟）一、选择题1.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A.加热B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100m

2、LC.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K+B.H+C.SO42－D.HSO4－4.下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A.NH3B.Cl2C.CO2D.（CH3CO）2O5.用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①c（H+）；②n（H+）；③c（H+）/c（CH3COOH）；④c（CH3COOH）/c（H+）；⑤c（OH－）；

3、⑥c（CH3COO－）。A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（）A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的pH减小C.醋酸根离子物质的量减小D.醋酸的浓度减小7.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶

4、液中逐渐加入适量NaOH固体ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④二、非选择题8.为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________（填“正确”或“不正确”），并说明理由________________________

5、____________________________________________。（2）乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________（用“等式”或“不等式”表示）。（3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明

6、NH3·H2O是弱电解质？________（填“能”或“否”），并说明原因：_____________________________________________________________________。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________。9.I.描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数。下表是常温下几种弱酸的

7、电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸II.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重

8、要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。t/℃200300400KK1K20.5①试比较K1、K2的大小，K1_K2（填写“>”、“=”或“<”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____