龙文原电池高三复习1

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1、第一阶段第三次课时间:2012年月_日课题原电池原理及其应用教学目标理解原电池原理。重点、难点1•理解原电池构成及原理。2.利用原电池原理判断正负极。考点及考试要求1、了解原电池的构成，理解原电池必须是氧化还原反应2、原电池正、负极的判断，电极反应式及总反应的书写教学内容明确复习重点，突出主干知识/装置特点：化学能转化为电能形成条件知识框架「①两个活泼性不同的电极②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③形成闭合回路（或在溶液中接触）I④能自发进行的氧化还原反应原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应广负极：正、负极正极:原电池屮电子流入的一极，

2、正极一定发生还原反应失电子沿导线传递，有电流产生反应原理主要应用①加快化学反应速率②判断金属活动性的强弱③制备各种干电池、蓄电池等实用电池广化学腐蚀④金属腐蚀析氢腐蚀J电化学腐蚀条件、现象、本质、联系吸氧腐蚀、原电池的原理（以铜锌原电池为例）1、把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象用导线把锌片和铜片连起来，可以发现，在导线中间接一个电流表，指针—0（1）装置特点：从能量转化的角度来说，将能转化成能，每个原电池都有对应的反应,而且是通过反应产生电流。（2）构成条件：①②③【注意】必须是氧化还原反应，自发进行的氧化还原反应和点然条件下进行的氧化还原

3、反应。2、工作原理（1）电极名称：原电池中电子流岀的一极为,电子流入的一极为o负极灵%曳流计止极铜锌铜锌原电池总的方程式（2）电极反应：负极发生反稀H2SO4应，正极发生反应。记口诀：失氧负（谐音：失养父）（3）原电池带电粒子移动的两种情况：⑴在导线中电子的移动方向是从原电池的极移向原电池的极。⑵在电解质溶液中阴离子移向—极，阳离子移向—极二、原电池电极的极性判断（1）根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。（2）根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。（3）根据电极

4、反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。（4）根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。（5）根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（6）根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。三、原电池的电极方程式和

5、总方程式的书写（D没给总方程式①判断正负极（根据定义（主要依据）或金属的活泼性）②写出电解反应式（注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液中，若不能，在写反应式时应写出最稳定的物质）③写出总方程式（电子守恒）（2）给出总方程式①判断正负极（把总反应式拆成氧化反应和还原反应）②写出电解反应式（注意生成的新离子能不能稳定存在电解质溶液屮，若不能，在写反应式时应写出最稳定的物质）③两式加，验总式典型例题【例1】在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是（稀H2SO4Cu—ZnB稀H2SO4乙醇CuA；~~2nCur——ZnZn厂Cu二一■一AgNo/食盐水【例2】（0

6、8广东卷）用铜片、银片、Cu（NOb）2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥（装有琼脂・KNC>3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e'=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNCh溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯屮铜片表面均无气泡产生B.甲屮铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢2.下列关于铜■

7、锌■稀硫酸原电池的有关叙述中，错误的是（）A.溶液屮的SO42-向原电池的正极移动B.铜为正极，铜因此而受保护C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.外电路电子流入的极为正极，电子流出的极为负极3.将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列各叙述中正确的是（）A.正极附近c（SO42-）逐渐增大B.负极附近c（SO42-）逐渐增大C.正、负极附近c（SO42-）基本不变D・Zn片、Cu片同时有气泡冒出，则说明Zn片与电解质硫酸直接反应4•等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矶晶体，下列图表示产生出的体积V（升）与吋间

8、t（分）的关系，其中正确