高三复习《原电池》

《高三复习《原电池》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、练习题写出下列反应的电极反应式及总反应式（1）惰性电极氯化镁溶液、硫酸铝溶液、硝酸溶液、硝酸钾液、硝酸铜溶液、氢溴酸溶液（2）阳极阴极电解质溶液CuFeCuCl2FeFeNaClCMgHClZnCuZn(NO3)2练习3按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（）A．4B．3C．2D．1C练习4．工业上为了处理含有Cr2O72-

2、酸性工业废水，采用下面的处理方法，往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准,请回答下面问题：1.两极发生的电极反应：2.写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式：3．工业废水由酸性变为碱性的原因：4．能否改用石墨电极？说明原因。阳极：Fe–2e-=Fe2+,阴极：2H++2e-=H2Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OH+不断放电,Cr2O72-与Fe2+反应中消耗H+,打破了水的电离

3、平衡,使溶液中[OH-]﹥[H+]不能,阳极产生Cl2,得不到Fe2+，缺少还原剂,不能使Cr2O72-变为Cr3+生成Cr(OH)3沉淀而除去电解一段时间，如何恢原到电解前的溶液既要考虑“质”又要考虑“量”.例如:电解CuSO4溶液：抓住溶液的变化若加入CuO、Cu(OH)2，均能与H2SO4反应生成CuSO4.①CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O②Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O比较①、②消耗的H2SO4、生成的CuSO4、H2O即可知道:加入1molCu(OH)2能与1molH2SO4反应能生成

4、1molCuSO4和2molH2O.不符合电解时的相关物质的比例.若改加CuO，则很合适.实质：从溶液中脱离的物质按照一定的物质的量进行反应后生成的物质，就是要加入的物质。思考2：如何确定所加物质的量?(惰性电极)分析：由于两极上通过的电子数相等,故阴、阳两极产物的物质的量间一定满足确定的关系.因而加入物与其也有一定关系.例如:电解含0.4molCuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO多少克？(用惰性电极)解析O2～2CuO1mol2mol0.1mol0.2molm(CuO)＝0.

5、2×80＝16(g)故加入16gCuO即能恢复练习5．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体CA、NaCl电解后生成NaOH,再加水后不能恢复电解前的状态B、电解CuSO4溶液中的SO42-物质的量没变,再加CuSO4也不能恢复C、实质是水的电解,再加适量水,可使H2SO4溶液恢复D、实质是电镀,AgNO3溶液浓度不变,不需加AgNO3晶

6、体解析【高考真题】（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2↑下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。A【高考真题】（09年山东理综·29）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2—NH

7、4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。（1）Zn（或锌）正极（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率b（3）2H++2e-=H2↑87g济钢高中高三化学一模复习原电池《原电池》大纲要求了解原电池的工作原理能够熟练书写电极反应式和电池

8、反应式了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理了解金属发生化学腐蚀的原理了解金属防护的方法一、原电池构成原电池的基本条件是什么？把化学能转化为电能的装置。原电池的形成条件(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极