质量守恒定律专题2012

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1、1、化学方程式为2GHsSH+902==4C02+2X+6H20o则X的化学式为A.SO：?B.SO3C.CO2D.H2SO42、在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是（）A、A?BB、AB2C、AB3D、AB3、在A+B二C+D中，若1.6克A和4gB的恰好完全反应，生成C和D质量比为3:5,则D为克4、A+B二C+D生成物C和D的质量比为1:3,若反应物A与B在反应中共消耗2.4克。则生成物中C的质量为克，D的质量为克。5、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D,同时增加9克C,则反应中A与B的质量比为6、X、Y、Z

2、三种物质各10克，混合加热充分反应后，混合物屮有16克乙8克新物质W及少量X,则参加反应的X和Y的质量之比为7、碳在氧气中燃烧，下列说法正确的是（）A、8克碳和3克氧气完全反应，可生成11克二氧化碳B、6克碳和16克氧气完全反应，可生成22克二氧化碳C、6克碳和20克氧气完全反应，可生成26克二氧化碳D、32克碳和12克氧气完全反应，可生成44克二氧化碳8、在化学反应A+2B二C+3D中，2gA和4.1gB完全反应，生成5.6gC,当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是9、在反应2X+5Y=4R+2M屮，当5.2gX与Y完全反应后，生成17.6gR,若

3、X的相对分子质量为26,则R的相对分子质量为10、在反应X+2Y二R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应生成的R和M的相对分子质量之比为22：9,则在此反应Y和M的质量之比是（）A、23：9B、16：9C、32：9D、46：911、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是（）A.反应后X的质量为6g物质XYZQB.该反应的反应物是X、Y反应前质量/g82205C.参加反应的X、Z的质量比是1：3反应后质量/g待测10813D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:112、取7.6g柠檬

4、醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛的组成元素为—在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为A.2.5gB.3gC.5gD.6g13.在2A+B==2C反应中，己知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为A.16gB.32gC.16D.3214.下列说法能用质量守恒定律解释的是A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小内装石灰;B的

5、尼花韦袋15、用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是BA浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止16、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油屮提取7.6g柠檬醛，使其在氧气屮完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.含有的元素无法确定17、、写出下列反应的化学方程式：Mg+O2Fe+0Al+C）2Cu+O2C+O2S+O2P+O2H2+O2CH4+O2HOHQ18、、为研究化学反应后反应物与

6、生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称暈，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下衣:编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）:实验一，实验二，实验三（2）造成上述结果

7、的原因可能是（3）在三个实验中，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物Z间的质量关系时，必须在体系屮进行。19、（10,娄底26）26.碳和碳的部分化合物I'可的部分转化关系如右图所示:（1）物质X的化学式为45（2）在物质的分类•中，CaCCh屈于46。（填字母）A.氧化物B.酸C.碱D.盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式47（10南吕市）21.（5分）下图是实验室常用的仪器。（1）图甲中仪器A的名称是;（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的（填序号）；A.大理石B.

8、纯碱C.稀盐酸D.稀硫酸（3）组装二氧化碳的发生和收集装置吋，除选