专题1 质量守恒定律

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1、中考二轮复习专题1质量守恒定律一、引导归纳化学反应前后原子的原子的原子的元素的种类不变元素的质量不变物质的总质量不变不变二、例题解答和分析例1、在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）根据质量守恒定律，x的值应为；（2）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为；（3）根据计算结果，写出该反应的化学方程式：。★同学们，让我们一起思考下列问题：（1）谁是反应物？谁是生成物？你的判断依据是什么？（2）

2、化学式是由哪两部分确定的？（3）M中含有哪些元素？你的判断依据是什么？（4）M中各原子的个数比又是如何确定的？例2、小婷、小浩、小明三同学分别用下列试剂进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质量如下表：试剂及质量所得溶液质量甲CaO固体a1克10%的盐酸b1克c1克乙Ca(OH)2固体a2克10%的盐酸b2克C2克丙CaCO3固体a3克10%的盐酸b3克C3克已知：a1+a2+a3=22.0克，b1+b2+b3=204.4克，c1+c2+c3=222.0克。请你共同参与小婷、小浩、小明探究的问题：（1）（a1+a2+a3）+（b1+b2+b3）≠（c1+c2

3、+c3），则等式：204.4g+22.0g-222.0g=4.4g，求到的是的质量，我的解释为：。（2）将甲、乙、丙所得溶液混合，若a1+a2+a3=22.0克数据不提供，能否求出混合溶液中溶质的质量分数？（只要求叙述原理或方法，不列式、不计算）中考二轮复习专题一质量守恒定律课后作业1．科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取：CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为（）A、COB、CO2C、C302D、C2O32．（11年南通）已知反应，则X的化学式为（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H603．（1

4、0年南通）物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R中含有X元素、S元素和O元素C．R的相对分子质量为76D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质4．（12年南通）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50mL36％的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推

5、出稀盐酸的溶质质量分数为l8％D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：15．(2010·泰州)在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是1∶16．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g01602050反应后质量/

6、g22202待测（1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为；B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/g（2）若Y与Z的化学计量数之比为2︰1，则Y与Z的相对分子质量之比为。7．在化学反应A2+BC=B+A2C中，由右图可知反应物BC与生成物B的质量比为。则2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是。8．（10年南通）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。（1）在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素。（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意。中考二轮复习（3）我国规定

7、加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000g苦卤中部分成分含量9．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利

8、用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量