2017-2018学年北京市北京师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

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1、北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷1.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A.电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B.酸性氧化物：、、、C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D.同素异形体：、、金刚石【答案】B【解析】A、明矾和硫酸钡是盐，一水合氨是碱，均属于电解质，故A正确；B、CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO2与碱反应生成2种盐，不属于酸性氧化物，故B错误；C、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故

2、C正确；D、C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选B。2.下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；D、次氯酸属于弱电解质，部分

3、电离，次氯酸的电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误；故选C。点睛：本题考查了电离方程式的书写的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则。要关注以下几个方面：①弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守守恒关系。3.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到

4、电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如2

5、5℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；故选C。4.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准【答案】D【解析】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、

6、海洋能和生物质能等，故B正确；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；故选D。5.已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A.；B.；C.；D.；【答案】A【解析】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符

7、号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。点晴：判断热化学方程式正误的主要观察点：①化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；②状态是否标注正确；③反应热ΔH的符号和单位是否正确；④反应热的数值与物质的系数是否对应。本题中氢气燃烧放热，则其逆过程吸热。6.250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进

8、行，必须满足△G=△H-