食醋中总酸度的测定

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1、实验三食醋中总酸度的测定总学时：2学时一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4.学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂1.滴定常用玻璃仪器2.邻苯二甲酸氢钾3.NaOH标准溶液4.酚酞指示剂四、实验提示：1.食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能

2、含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定五、思考题：1．醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？2．该方法的测定原理是什么？六、教学实施经验小记在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。分析化学实验报告班级_________姓名___________　报告日期_____________实验三　　食醋中总酸度的测定一、NaOH溶液浓度的标定编号ⅠⅡⅢ空白m（KHC8O4H4）／gKHC8O4H4稀释体积／mL吸取KHC8O4H4稀释液／mLNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mLNaOH用量减空白C

3、(NaOH)／(mol·L－1)公式：C(NaOH)＝C平均值(mol·L－1)平均偏差标准偏差二、食醋总酸度的测定编号1234空白吸取醋样Vs／mL将醋样溶液稀释至体积／mL吸取醋样稀释液／mLNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mL减空白食醋的总酸度ρ(mg／L)公式：ρ＝平均值(mg／L)平均偏差标准偏差结果与讨论: