食醋总酸度的测定

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1、新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：一、实验名称食醋酸度测定二、授课对象临床医学授课形式实验教学三、教学目标1．进一步熟悉滴定分析的基本操作2．了解酸碱滴定在实际工作中的应用四、教学内容1．食醋的稀释2．用氢氧化钠标准溶液滴定出食醋的总酸度五、教学安排与课时分配1．讲解演示40min2．学生操作教师辅导80min六、授课重点滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管的正确使用方法七、注意事项1．滴定分析的基本操作2．溶液的准确稀释方法3．滴定误差的分析八、授课方法教师示范讲述，学生动手操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室审查意见主

2、任签字新乡医学院化学教研室年月日实验食醋酸度测定通过前面酸碱浓度比较和盐酸溶液标定实验，相信大家对滴定操作都有了初步的认识吧。我们知道酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础，根据化学计量点时所消耗的标准溶液的浓度和体积来计算被测试样中组分含量的一种分析方法。并且在实验中我们配制并标定了盐酸及氢氧化钠溶液，得到了具有准确浓度的NaOH标准溶液。今天，我们就来了解一个酸碱滴定的应用实例，用大家自己配制并标定的NaOH标准溶液来滴定食醋，测定食醋的总酸度。首先我们一起来明确今天的实验目的。一、实验目的1．了解酸碱滴定法在实际工作中的应用；2．进一步巩固溶液配制，移

3、液，滴定等基本操作。那么今天我们要测定食醋总酸度，那么我们首先是不是要了解什么是食醋的总酸度呢，要解决这个问题我们首先从食醋谈起。二、实验原理食醋不仅是大家都很熟悉的调味品，还具有一定的医用价值，比如食醋可以作为消毒剂，在室内熏蒸有，预防感冒病菌的传染；另外有低酸性胃病的患者长饮适量食醋也有一定疗效。食醋中含有多种有机酸如乙酸，酒石酸，乳酸等，其中最主要的成分是乙酸，食醋中一般含有3％－5％的乙酸。我们今天要测定食醋的总酸度，那么我想先了解大家看到酸度有会想到什么？那么，在分析化学中，酸度是指溶液中H+离子的浓度，常用pH值来表示，我们知道pH值是指

4、H+离子浓度的负对数，它主要适用于H+离子浓度比较小的溶液。（对比：酸的浓度，又叫酸的分析浓度，它是指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量，即总酸度，它包括未离解和已离解的酸的浓度，通常溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法得到。）那么在实际工作中食醋的总酸度是以每100ml食醋中所含乙酸的质量来表示的。从定义可见，它的单位应该是g/100ml。乙酸，我们在中学化学中都学过，俗称醋酸，通常被简写为HAc，是一种弱酸，我们知道弱酸在水溶液中是不完全离解的，乙酸在水溶液存在这样的电离平衡HAcÛH+Ac-，它是以HAc和Ac-两种形式存在。那么，我们定义中的这个乙

5、酸的质量呢，是指100ml食醋中已经离解的和未离解的乙酸的总质量。通常，这种总酸度呢，是用酸碱滴定的方法得到的。今天我们的实验是用上次课标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定剂，以被稀释过的食醋作为被测试样，用NaOH来滴定食醋中的乙酸，因此滴定反应是：HAc+NaOH＝NaAc+H2O根据方程式的计量关系，我们知道当反应达到化学计量点的时候，所消耗的乙酸和氢氧化钠的物质的量相同，即nHAc＝nNaOH，如果我们用浓度和体积来表示物质的量，我们就得到这样的等式关系：nHAc＝nNaOH＝CNaOHVNaOH。因为NaOH标准溶液的浓度已知，所以我们只要测定达

6、到化学计量点时所消耗的NaOH的体积，就可以得到被测溶液中乙酸的物质的量，再乘上它的摩尔质量，就可以得到乙酸的质量了mHAc＝nHAcMHAc，进而我们就可以通过一定的公式计算出待测的食醋的总酸度了，具体的计算公式我们在后面的数据处理部分会详细向大家介绍。和前面两次实验一样，我们还是要选择合适的指示剂来指示滴定终点的到达，那么，对于氢氧化钠滴定乙酸，它属于强碱滴定弱酸，产物乙酸钠，是一种强碱弱酸盐，显弱碱性，因此这个反应的化学计量点应该在碱性范围内，经过计算具体数值是pH值8.72，在化学计量点前后，由滴定不足0.1％到过量0.1％，溶液的pH值会从

7、7.74增加到9.70，变化2个pH单位，形成滴定突跃。那么有了前面两次的经验，现在请大家自己选择指示剂，注意指示剂的选择原则是其变色范围应该部分或全部落在酸碱反应的滴定突跃范围内。（那么对于这个体系考虑选择哪种指示剂是不是就是要看哪种指示剂的变色范围在7.74-9.70之间呀，好，现在大家回忆一下，我们常用的指示剂如甲基橙，甲基红，酚酞等，哪种指示剂的变色范围符合要求呢？有同学说了酚酞，我们知道酚酞的变色范围是pH值8.0-9.6，恰好在突跃范围内，所以酚酞是较为合适的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟悉，就不再多说了。那么再请大家思考为什么用

8、甲基橙不行呢？大家还记得甲基橙的变色范围吗，pH3.1-4.4，对，它是在酸性范围内变色的指示剂，也就是说在