《镁和铝》综合练习二

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1、《镁、铝》综合练习【例题精选】例1把1摩/升的AlCl3溶液75毫升和2摩/升的NaOH溶液60毫升混和，可得Al(OH)3沉淀多少克？解：Al3++3OH－=Al(OH)3¯1mol3mol 例2向1摩/升的AlCl3溶液和40毫升中滴入30毫升5摩/升的NaOH溶液，完全反应后可得Al(OH)3沉淀多少克？解：依据Al3++3OH－=Al(OH)3¯=0.78g答：略（2）已知Al(OH)3沉淀量求强碱溶液的物质的量浓度或溶液的体积，依据在铝盐中加入强碱反应的图象，只要沉淀未达到最大量，当Al(OH)3沉淀为定值，如a,b两点所示，所需n(NaOH)为A、B

2、两点所示。表示的是两种情况，一种是NaOH为适量，一种NaOH为过量，∴已知Al(OH)3沉淀量求强碱溶液的摩尔浓度或强碱溶液的体积应为两个解。例3、向20毫升1摩/升的Al2(SO4)3溶液中加入30毫升NaOH溶液，充分反应后，得到0.78克沉淀，求NaOH溶液的物质的量的浓度？解：①NaOH为适量设生成0.78克沉淀需NaOH物质的量为x②NaOH过量（铝盐为适量产生Al(OH)3只有一部分溶解）即：答：略例4、在1摩/升100毫升氯化铝溶液中，加入2摩/升的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05摩，则加入氢氧化钠溶液的体积为多少？解：依据题意沉淀不是最大量∴

3、应为两解①NaOH为适量②NaOH为过量答：略例5、有Al(OH)3、MgCO3和NaHCO3的混和物32.4克，加过量盐酸，生成标准状况下的CO2气体5.6升，继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀，求该混和物中三种物质的质量分数？图解分析解题突破口Mg(OH)2¯5.8克解（1）（2）（3）答：略例6、向含有MgCl2和AlCl3的混合液500毫升逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图所示（横坐标为加入NaOH的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量），求MgCl2及AlCl3物质的量浓度。解：应用给

4、出图象解题时，必须抓住关键点分析：即最大值点，或最小值点及转折点，依据化学反应过程分析发生化学反应的离子方程式为，Mg(OH)2与NaOH不反应。解题突破口：为转折点A、B两点所提供已知数据（从图象中找）从B点分析沉淀为关系式从A、B两点所对立n(NaOH)物质的量分别为8mol、10mol可以分析出沉淀Al(OH)3完全溶解消耗n(NaOH)=2mol关系式AlCl3～Al(OH)3～NaOH～NaAlO21mol1mol2mol2mol或从A点分析，沉淀物质的量为3mol依据答: 略例7、镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为

5、2摩/升的盐酸中，再用20毫升0.5摩/升氢氧化钠中和多余盐酸（提示：氮化镁与盐酸溶液发生化学反方程式为：），然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17克。求镁带质量？解：用图解法分析题意此题涉及反应较多，如按常规计算，非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化，从图中(B)分析，此为电解质混合溶液，阴离子与阳离子的总电荷数相等，使溶液呈中性∴根据电荷守恒得失关系式其它项均为题目已知条件答：略例8、将4.08克镁铝合金，投入400毫升1.2摩/升的盐酸中，金属全部溶解，再加入3摩/升的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢

6、氧化钠溶液的体积为多少毫升？首先把化学反应过程分析清楚应用极值法分析盐酸过量已知n(HCl)=0.4×1.2mol=0.48mol若皆为MgMg～2HCl若皆为Al2Al～6HCl24g2mol2×27g6mol4.08gx4.08gy∴盐酸过量∴盐酸过量4.08g镁铝合金与0.48HCl反应盐酸过量题目中所涉及化学方程式；依据微粒守恒（Na+守恒，Cl－守恒）电荷守恒得出Na+～Cl－列出算式VNaOH·3=0.4×1.2VNaOH答：略例9：两种金属混合物20.75克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2升的氢气，此金属混合物是A．Mg和AlB．Fe和

7、ZnC．Al和FeD．Mg和Cu答案：C、D解析：（1）本题属于混合物计算常见题，解题方法为平均值法，按二价金属与稀HCl反应通式分析R+2HCl=RCl2+H2求（平均值）1mol1mol0.5molo.5mol（2）组成混合物应Mr>41.5Mr¢<41.5应求题目中所涉及各种金属二价式量∴混合物不符合题意混合物不符合题意混合物符合题意C为此题答案之一（3）D选项分析需注意Cu与稀盐酸不反应，只需计算产生11.2升H2需金属Mg多少克，需Mg质量<20.75克就是合理解。Mg～H212g<20.75g24g22.4L12g11.2L∴Mg与Cu混合物是正确选

8、项例10：已知MgCO3