镁和铝综合练习及解析

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1、第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′=50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(  )A.在常温下,铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应,不能与强碱反应解析:在常温下,Al表面氧化成一层氧化膜,A错误;铝是地壳里含量最多的金属元素,地壳里含量最多的元素是氧,C错误;Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应,D错误.答案:B2.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是(  )A.镁在空

2、气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中,溶液中含有Fe3+、Fe2+D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析:Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应,其产物有MgO、Mg3N2、C等;Na长时间存放最终生成Na2CO3,在空气中燃烧生成Na2O2;Fe3O4与过量HNO3反应时,由于HNO3具有强氧化性,能将+2价铁全部氧化为Fe3+.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,Al(

3、OH)3不会溶解在氨水中.答案:D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料,英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不正确的是(  )A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性,但性质并不是其各成分性质的简单加和解析:汞在常温下呈液态,汞合金的熔点比汞高,其强度和硬度比锡大;汞有毒,但汞合金的毒性比汞小的多.答案:A4.(2010·泉州质检)

4、近几年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(  )A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析:根据题意,“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反

5、应.从经济角度考虑,B项最不合算,环节多、使用试剂种类也多;D项不合算,使用了两种试剂;从环保角度考虑,A产生了污染环境的氮氧化物;B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案:C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是(  )A.当向溶液中加入强酸溶液时,氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时,氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3+形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3+形式存在于溶液中解析:Al(OH)3在水中存在如下电离平衡:H++AlO

6、+H2OAl(OH)3Al3++3OH-  酸式电离          碱式电离当加入强酸时,消耗溶液中的OH-,使平衡向碱式电离的方向移动,当加入强碱时,消耗溶液中的H+,使平衡向酸式电离的方向移动;因此正三价的铝在强酸性环境中以Al3+形式存在,在强碱性环境中以AlO形式存在.答案:C6.(2009·上海高考)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是(  )①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2

7、O5④Fe3O4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析:9gAl若全部参加反应共失去电子的物质的量为×3=1mol.由得失电子守恒知,生成18g金属单质最多得到1mol电子(Al全部反应),也可能小于1mol电子(Al不能全部反应),再结合平均值的思路分析如下:①Fe2O3:×3=0.96mol;MnO2=×4=1.31mol;②MnO2:1.31mol,V2O5:×5=1.76mol;③Cr2O3:×3=1.03mol;V2O5:1.76mol;④Fe3O4:×=0.85mol,FeO:×2=0

8、.64mol.综上分析可知:①④选项正确.答案:B7.(2010·唐山模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们都可以在氧气中燃烧,生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸,三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤,向滤液中加过量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;另将其单质溶于氢氧化钠,过滤,向滤液中加过量的盐酸,也可以得到白色沉淀,已知A、D同主族,则A为(  )A.碳B.钠C.硅D.硫解析:根据四种氧化物在盐酸及Na

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