有机化学复习提纲

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1、高二化学有机化学要点（一）知识基础1．列举有机物碳碳键之间彼此连接的可能形式及性质递变。答：①单键；②苯环中碳碳键；③双键；④叁键.键长①>②>③>④键能①<②<③<④反应活性:③>④>②>①2.甲烷的空间结构为正四面体型结构.H—C—H键角为10928’,应将这个规律推广——凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为10928’，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。3.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取

2、代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：4．实验室中制甲烷的方法：将无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷气体。我们需要把这个反应理解为羧酸盐的脱羧反应，这在有机判定上极有意义。5．根、基、原子团：答：①根：带电的原子或原子团，如：SO2-4，NH+4，Cl-。根带电荷，但带电荷的不全都是“根”，如H+，Na+等。②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氯基H，一般情况下存在于共价化合物中，但特

3、殊条件下可形成自由基。Cl：ClCl·+Cl·④原子团：多个原子组成的基团，可以是根，也可以是基；但是，单原子的基或根不能称为原子团。6．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。在结构上看不出“—CH2”来，但仍互为同系物。7．乙烯分子为，6个原子共平面，键角为120。将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。4．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2

4、SO4与酒精体积之比为3：1。②反应应迅速升温至170C，因为在140C时发生了如下的副反应。③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。④浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。⑤该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。9．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：1．与卤素单质反应，可使溴水褪色，II.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子

5、上加上氧原子或减掉氢原子还,原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子.以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中爱这化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。③聚合：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成一聚合反应，简称加聚反应。I．烯烃加聚II．二烯烃加聚III．混合聚合10．乙炔：，线形分子，键角为180°，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上.11.乙炔的化学性质:①乙炔的氧化反应:I.燃烧:火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳II.由于“”的存在，乙炔可被酸性KmnO4溶液氧化并使其褪色②加成反应炔烃的加成反应是由于“”的

6、不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.I.加X2(其中可以使溴水褪色).II.加HCl:III.加H2 ：IV．加H2O：(工业制乙醛的方法)12．苯：C6H6，有两种写结构简式的方法：及凯库勒式，从科学性的角度上看，前者的表述更加合理，因为某分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平匀化，分化中无单纯的碳碳单键及碳碳双键，凯库勒式也有一定的积极意义，如：在数每个碳原子上有几个氢原子，推算分子中不饱和库（见原文详述）时，尤其是涉及到稠环芳烃，优越性自然显露无疑。因而，两种表达方式是通用的，但我建议书

7、写时写凯库勒式，理解分子时按另一种表示法。对于苯分子中的12个原子同在一平面上，我们可以扩展：与苯环直妆相邻的第一原子与苯环共处同一平面。13．芳香烃的化学性质：芳香烃都具有芳香性，但现在意义不是指其气味如何的芳香，而是指性质：芳时性就意味着“易取代，难加成”这条性质。（1）取代反应：包括卤代

8、、硝化及磺化反应①卤代：I．只有与液溴反应，则不能与溴水发生反应。II．本反应的实际催化剂是Fe与Br2反应生成FeBr3。III．导管末端离吸收液有一定距离，目的防止HBr极易溶于水而使吸收液倒吸，当然，本处吸收也可以改是为一上倒扣于水面的水漏斗。IV．导管