《全册模块综合测试》同步练习3

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1、模块综合测试（90分钟,100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1-（2013•江苏淮安高三月考）下列各组微粒中，都互为等子体的是（）A.CO、NO、NaH、N2B.S02vNO：、N二CNO-C.COr.NO二BeCI2D.SiF4vSiOfvSO厂、POf答案:D点拨:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体•因此满足等电子体条件的为D项.i=i2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A.ns2B.21nsnpC24.nsnpD.2

2、5nsnp答案:D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子•首先排除A、B项.C和D项最外层电子一个是6—个是7,故D项最容易得到电子.2.（2013•江苏无锡高三月考）下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A.CO2和CS2B.NaCI和HCID.。2和HBrC.H2O和CH4答案：A点拨：CO?和C5都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCI中存在离子键，HCI是由极性键构成的极性分子,B不正确；出0是由极性键构成的极性

3、分子，CH。是由极性键构成的非极性分子，c不正确；02是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确.2.（2013•北京西城期末练习）下列判断正确的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出AI的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是109。28z或60°答案:D点拨：AI的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH。和巴分子中的键角分别为109°28,

4、或60°.3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性:NaOHMg>AID.还原性：Na>Mg>AI答案：D点拨：因为金属性：Na>Mg>AI,所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3;因为Mg元素位于第IIA族，所以第一电离能：NaMg>AI.4.（2013•黄冈质检）下列有关叙述正确

5、的是（）A.只含有离子键的化合物才是离子化合物A.硫酸钱晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体B.由于1—1键的键能比F—F、Cl—CLBr—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低C.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键答案：D点拨：离子晶体中可能存在共价键，如（NH^SO的A、B错，D对;X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中12的熔点最咼9C错.7.（2013•长沙模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示•下列说法正确的是（）I

6、II■"

7、1Y1V111入1丄111111Z•«•W•0•111101A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>/w>rQ.c.Y一和芒+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案=A点拨：X、Y、Z、Q分别为N、0、ALS、CI.A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为+5价，Z为+3价，两者之和为8,正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z>W>Q>X>Y,B项错；C项，（T和AI卄的核外

8、电子数和电子层数均相同，c项错；D项，非金属性SVCI,则最高价氧化物对应的水化物出S04

9、列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧钱根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（B.①②⑤⑥D.③④⑦⑧A.除③外C.除③⑧外答案：A点拨：根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体，推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp‘杂化•此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、钱根离子中P、C、Si、C、