《全册模块综合测试》 同步练习3

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1、模块综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是(　　)A．CO、NO、NaH、N2　　　B．SO2、NO、N、CNO－C．CO、NO、BeCl2D．SiF4、SiO、SO、PO答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体.因此满足等电子体条件的为D项.2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2n

2、p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子.首先排除A、B项.C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子.3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　)A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性

3、分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确.4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28

4、′或60°.5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al答案：D点拨：因为金属性：Na>Mg>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：NaMg>Al.6．(2013·黄冈质检)下列有关叙述正

5、确的是(　　)A．只含有离子键的化合物才是离子化合物B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键答案：D点拨：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错.7．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示.下列说法正确

6、的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ.C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A点拨：X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、S、Cl.A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z＞W＞Q＞X＞Y，B项错；C项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性S＜C

7、l，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4＜HClO4，D项错.8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案：B点拨：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区.9．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯

8、化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧答案：A点拨：根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体，推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp3杂化.此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵根离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3杂