2013年高考新课标理综化学部分

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2013年高考新课标2化学试题7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备牛物柴油，化学方程式如下:CH-O-C-R?I?ch2-o-c-r3动植物油脂OR•一O-C-R]IIR^O-C-Rj生物柴油ch2-ohCH-OHIch2-oh甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D.“地沟油”nJ用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60C反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环C烷C.乙烯与混的四氯化碳溶液反应牛成1,2■二澳乙烷D.rp苯•氯气在光照下反应主要牛成2,4■二氯叩笨9.N。为阿伏伽徳罗常数的值.下列叙述止确的是A」.OLl.Omol・L-1的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2NoB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N()C.25°C时pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NoD.Imol的疑基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N010.能止确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+C.NaHCO3溶液为稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2tD.向FeC13溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间山钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCI牛成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.止极反应为：NiC12+2e-二Ni+2C1-D.钠离了通过钠离f导体在两电极间移动12、在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发牛下列反应3H2S(g)+7O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH, ah232H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g) 2S(g)=S2(g)则AFW的止确表达式为A.AH4=-(AH1+AH2-3AH3)33C.AH4=T(AH1+AH2-3AH3)ah4B.AH4=-(3AH3-AH1-AH2)33D.AH4=T(AH1-AH2-3AH3)13.室温时,M(OH)2(S)=M2+(aq)+2OH・(aq)心=a.c(M2+)=bmol・L-1时，溶液的pH等于1b1a1a1bA云咆(B-lg(pC.14+-lg(-)D-14+-lg(；)26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。NagCrzOy发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHH2SO4△CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/@・cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如F： 将6.0gNa2Cr2O7放入1OOmL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B屮。在A屮加入4.0g正丁醇和儿粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95oC,在E中收集90。C以下的绸分。将他岀物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸绸，收集75—力。C啊分，产量2.0go冋答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的止确方法是o(3)上述装置图中，B仪器的名称是,D仪器的名称是。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产晶置于分液漏斗中分水时，水在层(填“上'或“下’(6)反应温度应保持在90—95oC,其原因是o(7)木实验屮，正丁醛的产率为%o26.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II),Mn(II),Ni(II)等杂质)的流程如下：工込没出液①调pH约为5适就高辔钾涪液滤液2n过滤滤液25^空④°ZnO提示:在本实脸条件F,Ni(II)不能被氧化:高镭酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为加高僦酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣屮，除了过量的锌外还有—(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnC03・xZn(0H)2.取干操后的滤饼11.2g,®烧后可得到产品&1g.则x等于27.(14号)在1.0L密闭容器中放入O.lOmolA(g),在一定温度进行如卜仮应应：A(g)=(g)+C(g)M=+85.1kJ・moP1反应时间⑴与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/l(X)kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53冋答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ⑵山总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率a（A）的表达式为O平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数（3）①山总床强p和起始床强pO衣示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=mol,n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应吋间的数据，计算x反应时间t/h04816C(A)/(mol•L-1)0」0a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△"的规律，得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol・L-138.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以川E和H在一定条件下合成：B①叭prjDd)Cu(OH)2/A(Cr(C7H4O2)条件已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;K—CM=CH2<3>③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个拜基不稳定，易脱水形成琰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为o（2）D的结构简式为o（3）E的分子式为。（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为o（5）I的结构简式为。（6）I的同系物J比I和对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只右两个取代棊，②既能发生银镜反应，乂能和饱和NaHCO3溶液反应放出C02,共有种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发牛银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三纟I［峰，且峰而积比为2：2：1,写出J的这种同分异构体的结构简式o