专题06 氧化还原反应-2019年高三化学二轮考点突破（解析版）

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1、1．天然气脱硫包含反应2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列说法正确的是(　　)A．FeCl3是还原剂B．FeCl3中氯元素被还原C．H2S是氧化剂D．H2S中硫元素被氧化【答案】D【解析】A项、反应中Fe元素化合价降低，FeCl3是氧化剂，故A错误；B项、反应中FeCl3中氯元素化合价没有变化，故B错误；C项、反应中H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，故C错误；D项、反应中H2S中S元素化合价升高，被氧化，D正确。学%科网2．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方

2、法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，转移6mole-D．K2FeO4具有氧化杀菌作用【答案】C3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1

3、g。下列叙述错误的是A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB．参加反应的金属的总质量3.6g

4、来源:学,科,网]【解析】A项、由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；B项、由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；C项、反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；D项、生成1molH2AsO3消耗14/3molHNO3，转移14mole-，故D错误。5．下列化学反应中硫元素仅被还原的是A．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClB．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2

5、OC．SO2+2H2S＝3S↓+2H2OD．2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O【答案】D【解析】硫元素仅被还原，即反应中硫元素化合价只有降低、没有升高，只有D项符合题意。6．叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有关说法正确的是A．NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量B．Fe2O3和Na反应的

6、氧化产物是Na2O2C．等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D．若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子【答案】A7．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB．6mo

7、lCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%【答案】A【解析】A.由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol，n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol，根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mol×2，故n(O2)

8、=15mol，A正确；B.2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO，根据方程式可知6molCuFeS2反应消耗12molO2，反应产生3molCu2S，剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol，再根据方程式2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2可知Cu2S与O2反应的物质的量的比为2：3，3molCu2S完全反应需消耗4.5molO2，现在只剩有2.25mol，显然氧气不足，氧气完全反应，按照氧气计算，n(O2)=2.25mol，则反应产生Cu2O的物质的量为n(Cu2O