专题06 氧化还原反应-2019年高三化学二轮考点突破（原卷版）

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1、1．天然气脱硫包含反应2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列说法正确的是(　　)A．FeCl3是还原剂B．FeCl3中氯元素被还原C．H2S是氧化剂D．H2S中硫元素被氧化2．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，转移6mole-D．K2FeO4具有氧化杀菌作用3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解

2、（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB．参加反应的金属的总质量3.6g

3、AsO3D．生成1molH2AsO3转移2mole-5．下列化学反应中硫元素仅被还原的是A．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClB．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S＝3S↓+2H2OD．2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O6．叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有关说法正确的是A．NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量B．Fe2O3和Na反应的氧化产物是N

4、a2O2C．等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D．若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子7．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂D．取12.

5、5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%8．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08molC．得到沉淀的质量为3.12gD．加入NaOH溶液的体积是50mL9．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO

6、、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．该反应中转移电子的物质的量为1.7molC．该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：1710．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

7、C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变11．将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应Ⅰ：C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g)　　ΔH1反应Ⅱ：2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g)Δ