碳和碳氧化物教师教学案

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1、课程名称：碳和碳的氧化物 教学目标：1．了解几种单质碳的特征2．理解碳的化学性质3．掌握CO2的实验室制法及CO2物理和化学性质4．理解CO的化学性质，（特别是CO的毒性）5．了解CO2与温室效应的关系和CO与环境的污染 教学过程：1．碳元素组成的几种单质。（金刚石、石墨和C60）2．碳的性质：（1）金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差较大。（因为在它们的碳原子的排列不同）（2）点燃单质碳的化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼，但在点燃或高温下能与很多物质起反应。点燃①可燃性：C+O2CO2（O2充足）高温2C

2、+O22CO（O2不充足）高温②还原性：2CuO+C2Cu+CO2↑高温2ZnO+C2Zn+CO2↑CO2+C2CO3．CO2的物理性质：11/11无色、无味、密度比空气大，冷却、压缩的固体CO2叫干冰。4．CO2的化学性质：“三不、两水”“三不”：CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。“两水”：与水的反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5．CO2的用途及对生活环境的影响用于灭火，制清凉饮料、化肥和纯碱，温室效应。二氧化碳对生活和环境的影响人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色

3、植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。6．CO2的制法（1）原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl反应制得（2）反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）制取和收集装置：7．CO的性质：物理性质：一种无色无味的气体，密度略少于空气。点燃化学性质：加热（1）可燃性：2CO+O2    2CO2（2）还原性：CuO+CO   Cu+CO2

4、11/11（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题：例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（）A．先检查装置的气密性，后装药品B．先加稀盐酸，后加石灰石C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性，一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，

5、因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。解答：应选A、D。例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（），除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（）A．点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过石灰水D．通过灼热的炭层分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为

6、所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习11/11A组一、选择题1．鉴别CO2和CO时必须根据明显现象判断，因此不能用的试剂是()A．澄清石灰水B．燃着的木条C．灼热的氧化铜D．氢氧化钠溶液2．下列物质在空气中完全燃烧，生成物完全相同的是()A．C2H5OH和CH4B．H2O和COC．H2和CH4D．CO和CH43．下列说法中，正确的是(

7、)A．一种元素只能形成一种单质B．金刚石和石墨是由不同种元素组成的C．金刚石和石墨都是黑色晶体D．金刚石和石墨的化学性质基本相同4．欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可使混合气体通过下列物质①浓H2SO4；②澄清石灰水；③灼热的氧化铜；④灼热的铜，顺序正确的是()A．②①③④B．③②①C．①③②D．③①②④5．下列认识正确的是()①鼓励农民将秋后农作物秸杆焚烧；②建议农民向温室里通入适量的CO2；③夜晚煤气泄漏首先打开电灯查找泄漏源；④大规模绿化可有效地控制“温室效应”的现象；⑤埋入地下的木制电线杆的一端应先烧焦其表面；⑥清洗水壶的水垢应加入

8、少量醋酸。A．①②③④　　　B．②③④