轮复习六碳和碳的氧化物教师教学案

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1、第六单元碳和碳的氧化物学案王永飞一、知识点整理1．碳的单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（3）新的碳的单质：C60等。2．单质碳的化学性质（1）常温下的稳定性（2）可燃性：完全燃烧(氧气充足)生成；不完全燃烧(氧气不充足)生成。（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：，。3．二氧化碳的制法（1）发生装置：由反应物

2、状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性等性质决定：难溶于水比并不与水反应用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法（3）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2)选用相同的发生装置3）气体收集法：。4）验证方法：将制得的气体通入，如则是二氧化碳。验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。4．二氧化碳的性质（1）物理性质：无色气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可

3、得固体----干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料聞創沟燴鐺險爱氇谴净。（4）二氧化碳多环境的影响：过多排放引起

4、温室效应。5．一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构

5、成不同。6．碳酸盐（1）碳酸钙的性质：难溶于水；与盐酸反应。（2）碳酸钠的性质：易溶于水；水溶液显碱性；与某些酸、碱、盐的溶液反应。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl二、经典例题1．现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为CO2、你有几种方法鉴别？2.除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO23.归纳与演绎是重要的科学方法，也

6、是常用的化学学习方法。⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取N

7、H3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。ABCDEFGHJK謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。4.人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2气体和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为()厦礴恳蹒骈時盡继價骚。瓶Ⅰ瓶ⅡAKOHNaOHBNaOHCa(OH)2C稀盐酸AgNO3DNa2SO4BaCl25.生活中处

8、处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探