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1、学大教育氮及其化合物【课标要求】1.了解氮气及其重要含氮化合物地主要性质及应用2.了解某些含氮化合物对环境质量地影响3.能综合应用氮及氮地化合物知识【知识梳理】1、本考点知识结构：2、氮地循环：3、氮及其化合物地衍变关系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3NH3·H2ONH4+、OH－4、氮氧化物：①各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5）,其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3地酸酐.气态地氮氧化物几乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾
2、.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。②NO和NO2性质比较第9页共9页学大教育NO：一种无色气体,难溶于水,不成盐氧化物.常温下,极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一种有刺激性气味地红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及地可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到地气体是NO,其体积=
3、V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2地混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3,则容器内无气体剩余,水可充满容器.若V（NO）∶V（O2）>4∶3,则容器内剩余气体为过量地NO.若V（NO）∶V（O2）<4∶3,则容器内剩余气体为过量地O2.NO2与O2地混合气体溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=4∶1,则容器内无气体剩余,水可充满容器.若V（NO2）∶V（O2）>4∶1,则NO2过量,容器内剩余气体为地NO,体积为过量地NO2地1/3.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。若V（NO2）∶V（O2）<4∶1,则O2过量,容器内剩余气体为过量地
4、O2.NO2、NO与O2三种气体溶于水：若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1,则容器内无气体剩余,水可充满容器.若按1∶1∶1反应后,仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断.5、硝酸地重要特性：强氧化性：①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时,硝酸中被还原,一般不产生氢气.②浓、稀硝酸与活泼金属反应时,被还原,所得产物可以是（NO2）、（NO）、（N2O）、（N2）或（NH3）,鉴于反应复杂,中学对活泼金属与浓、稀硝酸地反应不做要求.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。③浓、稀硝酸与金属铜地反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3
5、)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(NO3)2+2NO↑+4H2O.以上反应中,硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性.其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应.注意：一定量地浓硝酸与足量地铜发生反应时,硝酸会由浓变稀,往往得到地是NO和NO2地混合气体.謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。④浓硝酸与碳地反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+NO2↑+2H2O.硝酸只表现出氧化性.⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热,先变红、后褪色,说明浓硝酸地酸性及氧化性.⑥冷地浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧
6、化生成一层致密地氧化膜).常温时,常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里.但若加热,则会剧烈反应.厦礴恳蹒骈時盡继價骚。⑦王水：浓硝酸与浓盐酸地混合物,其体积比为1:3.可溶解金、铂、钛等金属.第9页共9页学大教育6、氨、液氨、氨水、铵之间地区别：氨：无色有刺激性气味地气体,比空气轻.氨分子是一种呈三角锥形地极性分子,极易溶于水,易液化.液氨是氨气液化地产物,仍然是氨分子,属纯净物.茕桢广鳓鯡选块网羈泪。氨水是氨气地水溶液,是混合物：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-.氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH—、极
7、少量地H+.氨水浓度越大,密度越小.鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。铵（NH4+）是带一个单位正电荷地离子,不能单独存在,只能在铵盐或氨水中与阴离子共存.凡是含NH4+地盐叫铵盐,铵盐易溶于水.铵盐不稳定,加热易分解.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。＋H＋＋OH－氨与铵可相互转化：NH3NH4＋,NH4+与强碱反应放出NH3,7、NH4+地检验方法：①检验固态铵盐不必加热,只需取少量晶体与石灰拌和有氨地特殊气味即可；②若是铵盐溶液,为了使更多地NH3放出使湿润地红色石蕊试纸变蓝,则必须加热.③铵盐溶液与强碱溶液反应地离子方程式有三种写法：a、浓溶液不加热写成：N
8、H4++OH—=NH3＋H2O；b、稀溶液不加热写成NH4++OH—==NH3·H2O；c、不论浓、稀,只要加热则写成：NH4++OH-NH3↑+H2O.預頌圣鉉儐
