高三一轮作业导学案：《化学反应与能量》测试题

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1、高三化学复习-练习-032第6章《化学反应与能量》(90分钟,100分)姓名班级分数第Ⅰ卷(选择题共45分)一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（）1.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（）2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④（）3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H

2、2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧（）4.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A、铝质轻，便于运输、贮存，且安全B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C、在地球上，铝矿资源丰富D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础（）5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入

3、的下列物质不能看作“燃料”的是：酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质（）6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）（）7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（

4、NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。下列对此反应的叙述中错误的是：7A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用（）8.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示：厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸

5、收131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量（）9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。B．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/mol籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=

6、－2bKJ/mol預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（）10.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（）11.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是：A.2A（g）+B(g)====2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)====2C（g）；△H＞0C.2A+B====2C；△H＜0D.2C====2A+B；△H＜0（）12.已知：298K时，2SO2(g)

7、+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较（）13.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是：贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A．2.43kJB．4.86k