高三一轮作业导学案：化学反应中的能量变化

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1、高三化学复习-导学案-027第一节《化学反应中的能量变化》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.了解焓变、吸（放）热反应、反应热、中和热、燃烧热等概念2.利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断放热反应或吸热反应3.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误【知识梳理】：一、反应热与焓变1．反应热(1)反应热的概念、表示方法①概念：当化学反应在一定下进行时，反应所的热量。②表示方法：用Q表示，若表示吸热，若表示放热。(2)反应热产生的原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要能量，新化学键形成要能量，从而引起反应过程中能量的变化。(3)反应热的测定①仪器：。②原理：恒温、恒压下

2、，ΔH＝Q＝－，式中c代表仪器和反应混合物的比热容，单位是J/(g·℃)。2．焓与焓变(1)焓：用于描述的物理量，符号。(2)焓变(ΔH)：反应产物的与反应物的之差。即ΔH＝。(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系对于等温、条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为(没有转化为等其他形式的能)，则反应前后物质的等于该反应的反应热。即ΔH＝。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。3.吸热反应与放热反应的比较①．吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量表示方

3、法ΔH＜0ΔH＞03图示与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量②.常见的放热反应和吸热反应（各举一例）(1)常见的放热反应①金属置换水或酸中氢的反应；②酸碱中和反应③燃料的燃烧反应；④易爆物的爆炸反应；⑤多数的化合反应。(2)常见的吸热反应①氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵固体的反应；②盐的水解反应和弱电解质的电离；③碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；④大多数的分解反应。※；①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。②

4、反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。4、中和热与燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化反应ΔHΔH0，单位：不同点反应物的量mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是mol反应热的含义时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为kJ/mol二、热化学方程式1．概念：表明反

5、应所或热量的化学方程式。2．表示意义：不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的。问题1：书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？物质的聚集状态与ΔH有什么联系？问题2：热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？ΔH的书写应注意哪些问题？※※※“判断热化学方程式的正误五看”法：3①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH的“＋”“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ/mol；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。三、中和热的测定（理解记忆）[实验目的]　测定中和反应的反应热。[实验原理]1．中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生

6、中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为：0.50mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，盐酸的质量m1为50g，氢氧化钠溶液的质量m2为50g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量为：Q＝(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝-0.418(t2－t1)kJ。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。2．50mL0.50mol/L盐酸中含有0.50mol/L×0.05L＝0.025mol的H＋，

7、所以与0.025mol的OH－发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q，所以中和热＝＝－。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。【当堂检测】3