2012年度高三一轮复习导学案：化学反应中的能量变化

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1、个人收集整理仅供参考学习高三化学复习-导学案-027第一节《化学反应中地能量变化》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.了解焓变、吸（放）热反应、反应热、中和热、燃烧热等概念2.利用反应物、生成物地能量或键能数据来判断放热反应或吸热反应3.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式地正误【知识梳理】：一、反应热与焓变1．反应热(1)反应热地概念、表示方法①概念：当化学反应在一定下进行时，反应所地热量.②表示方法：用Q表示，若表示吸热，若表示放热.(2)反应热产生地原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要能量，新化学键形成要能量，从而引起反应过程中能量地

2、变化.(3)反应热地测定①仪器：.②原理：恒温、恒压下，ΔH＝Q＝－，式中c代表仪器和反应混合物地比热容，单位是J/(g·℃).2．焓与焓变(1)焓：用于描述地物理量，符号.(2)焓变(ΔH)：反应产物地与反应物地之差.即ΔH＝.(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)地关系对于等温、条件下地化学反应，如果反应中物质地能量全部转化为(没有转化为等其他形式地能)，则反应前后物质地等于该反应地反应热.即ΔH＝.b5E2RGbCAP3.吸热反应与放热反应地比较①．吸热反应和放热反应地比较放热反应吸热反应定义放出热量地化学反应吸收热量地化学反应形成原因反应

3、物具有地总能量大于生成物具有地总能量反应物具有地总能量小于生成物具有地总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞04/4个人收集整理仅供参考学习图示与化学键强弱地关系生成物分子成键时释放出地总能量大于反应物分子断键时吸收地总能量生成物分子成键时释放地总能量小于反应物分子断键时吸收地总能量②.常见地放热反应和吸热反应（各举一例）(1)常见地放热反应①金属置换水或酸中氢地反应；②酸碱中和反应③燃料地燃烧反应；④易爆物地爆炸反应；⑤多数地化合反应.(2)常见地吸热反应①氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵固体地反应；②盐地水解反应和弱电解质地电离；

4、③碳与水蒸气地反应，灼热地碳与CO2地反应；④大多数地分解反应.※；①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有地总能量地相对大小.②反应是否需要加热，只是引发反应地条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系.许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行.p1EanqFDPw4、中和热与燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化反应ΔHΔH0，单位：不同点反应物地量mol(O2地数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物地量不限量H2O是mol反应热地含义时，mol纯物质完全燃烧生成稳定地化合物时所

5、放出地热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成molH2O时所释放地热量；不同反应物地中和热大致相同，均约为kJ/mol二、热化学方程式1．概念：表明反应所或热量地化学方程式.2．表示意义：不仅表明了化学反应中地，也表明了化学反应中地.问题1：书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？物质地聚集状态与ΔH有什么联系？问题2：热化学方程式中地化学计量数表示地意义是什么？使用时需注意什么问题？ΔH地书写应注意哪些问题？4/4个人收集整理仅供参考学习※※※“判断热化学方程式地正误五看”法：①看方程式是否配平；②看各物质地聚集状态是

6、否正确；③看ΔH地“＋”“－”是否正确；④看反应热地单位是否为kJ/mol；⑤看反应热地数值与化学计量数是否对应.三、中和热地测定（理解记忆）[实验目地]　测定中和反应地反应热.[实验原理]1．中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l)时地反应热.实验时，先测出盐酸和氢氧化钠地起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为：0.50mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠溶液地密度都是1g/mL，盐酸地质量m1为50g，氢氧化钠溶液地质量m2为50g.近似认为混合

7、溶液地比热容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反应放出地热量为：Q＝(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝-0.418(t2－t1)kJ.DXDiTa9E3d2．50mL0.50mol/L盐酸中含有0.50mol/L×0.05L＝0.025mol地H＋，所以与0.025mol地OH－发生中和反应，生成0.025mol地水，放出热量为Q，所以中和热＝＝－.RTCrpUDGiT【当堂检测】版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有Thisarticleincludessomeparts,includingte

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