期中考试复习综合七

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1、期中考试复习综合七选择题1、下列说法中，不违背科学规律的是()①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A.①②B.②③C.③④D.①③2.某元素X的最高价含氧酸化学式为HnXOzn,则该元素的气态氢化物中，X元素甬化合价另()A>3n-5B、3n"6C>3n-7D、3n-83.已知H+(aq)+0H~(aq)=H20(l)A^-57.3kj/molo现有

2、以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2比0(1)；③HC1(aq)+NH3・H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(1)；④CHsCOOH(aq)+NH3-H20(aq)=CH3C00NH4(aq)+H2O(1),其中放出的热量为57.3kJ的A.①和②B.③C.④D.以上都不对4・X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素

3、，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X”Y>X止D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5列变化是因原电池反应而引起的是()。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易

4、生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质6.锌铜原电池产生电流时，阳离子A.移向Zn极，阴离子移向Cu极C.和阴离子都移向Zn极()。B.移向Cu极，阴离子移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极7下列各变化中属于原电池反应的是（）oA.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSOq溶液可使反应加快&碱性锌猛电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）oA.Zn为负极，Mn02为正

5、极B.Zn为正极，MnO?为负极C.工作时电子由MnOz经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应9•铅蓄电池充电时，PbS04（）oA.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去10•镉鎳可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：尧电Cd+2Ni00H+2H20兀弋Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）。A.Cd（0H）2B.Ni（OH）2C.CdD.NiOOH11•下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）0

6、A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极12.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）。A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极13纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为：Zn+20H'-*Zn（OH）2+2e_Ag20+H20+2e->2Ag+20H_下列说法正确的是0A.溶液中

7、0H向正极移动，KH'向负极移动B.锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C.锌是负极，氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变14把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放岀氧气C.铁钉上放出氢气D.铁钉锈蚀15.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表

8、有18个纵行，即有18个族C・短周期是指第一、二、三、四周期D.IA族的元素全部是金属元素16下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱17下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A.MgCI2B.Br