美育中学高一化学第二学期期中测试试题

《美育中学高一化学第二学期期中测试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、美育中学高一化学第二学期期中测试试题可能用到的原子量：H:1C:120:16N:14Na:23S:32Cl:35.5一•选择题（本大题共12小题,每小题4分，共48分，.每题只有一个选项符合题意）1・19世纪门捷列夫的突出贡献是（）B.发现了元素周期律D.提出了分子学说A.提出了原子学说C.发现了稀有气体2.下列各组物质中互为同位素的是（A.霭Ca和叢A厂B.D和TD.03和。23.根据元素的核电荷数，不能确定的是（••A.原子核内质子数B.原子核中子数C.核外的价电子数D.原子的电子数4.下列物质屮，只含有离子键，不含有共价键的是（）D.C02A.Na2

2、O2B.KOHC.CaCl25.对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是（A.v(B2)=0.8mol/(L-s)B.v(A2)=0.4mol/(L-s)C.v（C）=0.6mol/（L-s）6.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A.铁放入海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水屮7、下列各组性质比较中，正确的是（D.v（B2）=4.2mol/（L-s）B.将铁和锌连接后放入到海水中D.将铁和锡连接后放入到海水屮）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2③氧化性：F>C>0④还原

3、性：ClHC1>H2SA、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤8.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A9、下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发住反应C可以找到一种催化剂使水变成汕D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10.在一•定温度下，反应A?（气）+尹气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A.单位

4、吋间里牛成nmolA?,同时生成nmolABB.容器中的总压强不随吋间而变化C.A?、B?、AB的物质的量之比满足1：2：3A.单位时间里牛•成2nmolAB的同时主成nmolB2o11・已知反应X+Y=M+N为吸热反对这个反应的卜冽说法屮正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能虽一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成牛•成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是：

5、O2+2H2O+4e=40HA.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池二•填空题(每空2分，共42分)13.同一周期的主族元素，从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。14.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为,CuS04溶液锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是.银片上观察到的现象是。15.卞表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，笫⑴~(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)〜(8)小题按题目要求冋答。周1AIIAIIIAIVAV

6、AVIAWAO1A2DEGI3BCFH(1)表屮元索，化学性质最不活泼的是，只有负价而无匸价的是,氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是，呈两性的是.(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的⑷在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是L（5）A和D组成化合物的电了式（6）A和E组成化合物的结构式三、计算题（1（）分）12.（3分）在一体枳为2L固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B-—3C。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.0molL_,降到0.8molf'o已

7、知反应开始时B的浓度是1.2mol-L-贝lj：2min末B的浓度，C的物质的量。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=。13.（7分）某原子AZX,它的氯化物XC15.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNCh溶液50mol恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值;（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.答题卡班级姓名学号得分一•选择题（本人题共12小题,每小题4分，共48分，•每题只有一个选项符合题意）1234536789101112二•填空题(每空2

8、分，共42分)13、14.、、、15.⑴、、、。(2)、、、(3)