金属的化学性质好教案

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1、金属的化学性质科目化学教师班级九年级（）班课题二氧化碳制取的研究课型新授课课时第1课时教学目标知识知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，认识金属活动性顺序。能力能用金屈活动性顺序表和置换反应解释一些与口常生活相关的化学问题。情感价值观培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；培养学牛勤于思考、严谨求实、用于创新的科学精神；了解化学与日常生活和上产的关系。教学重点通过实验探究认识金属活动性顺序。教学难点运用金属活动性顺序对转换反应做出判断。教学方法多媒体法

2、，实验法，演示法。教具准备多媒体，PPT,教学过程引入新课【课前练习】完成化学方程式1.3Fe+202==Fe3O42.4Al+302==2如2。33.Z/7+H2SO4==ZnSO,+//2T【提问】1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？带着这些问题，我们进入今天新课的学习，金属的化学性质。随笔与反思讲授新课【展示】镁、铝、铁、铜四种金属燃烧的现象以及化学方程式。【小结】1、不同的金属与氧气的反应条件不同：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下回反应，而金在高温下也不与氧气反应。镁、

3、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【思考】镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（A12O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。【练习】1•出土的文物屮，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁B铁、金、铜C铜、铁、金D铁，铜，金2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存-

4、•分完好。其主要原因是（）A.铝不易发牛化学反应B.铝的氧化物容易发生述原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

5、【讲述】金属与酸的反应【问题】1、所有的金属都能与酸发生反应吗？2、他们与反应的剧烈程度--样吗？【活动与探究】如何判断镁、锌、铁、铜的活动性？A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其屮加入•些盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其屮加入•些稀硫酸。【小结】A组与B组的实验现象和化学方程式根据各化学方程式引出置换反应的概念：有-「种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。随笔与反思【练习】判断哪些反应是置换反应题目见课件【回忆】铁钉与硫酸铜反应的现象以及化学方程式。说明：

6、贴能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，证明贴的活动性比铜强。【活动与探究】金属与某些化合物的溶液反应铝丝与硫酸铜；铜丝与硝酸银；铜丝与硫酸铝根据三组实验的现象判断铝、铜、银的活动性顺序，引岀金属活动性顺序表。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸小的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液屮置换出来。课堂练习1•判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（

7、5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液屮，Z表面覆盖冇X,将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y>X>ZB、Y>Z>XC、X>Y>ZD、X>Z>Y随笔与反思课堂小结一、金屈的化学性质：1、与氧气反应（金屈越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金屈越活泼，反应越容易，越剧烈）随笔与反思3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC二二B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发

8、生置换反应，及反应的快慢）拓展探究随笔与反思课后作业随笔与反思板书设计一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC二二B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）随笔与反思