金属的化学性质好.ppt

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1、金属的化学性质铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧写出上述反应的化学方程式：2Mg+O2=====2MgO3Fe+2O2====Fe3O4点燃点燃一、金属与氧气反应小结：1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2、铜片和铁丝在较高温度时能与氧气反应。2Cu+O2===2CuO3Fe+2O2====Fe3O4点燃3、金高温下也不能和氧气反应综合上述信息可知：1.大多数金属都能与___反应，反应剧烈程度不相同；2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,__

2、____很不活泼活动性顺序为：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au“真金不怕火炼”包含着什么含义？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？思考：金属铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。二、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速

3、度如何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、镁、锌能和稀盐酸或

4、稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是___，然后是_____镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁锌铁由此推出，金属活动性顺序__________________Mg>Zn>Fe>CuFe+CuSO4====FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色三、金属与化合物（盐）溶液反应盐---盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaClCuSO4AgNO3实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中

5、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序__________________________Al>Cu>Ag三、金属与化合物溶液的反应铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnF

6、eSnPb(H)CuHgAgPtAu记一记：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属才能与盐酸、稀硫酸发生反应，置换出氢，生成氢气。3.在金属活动性顺序里：排在_____的金属能把排在____的金属从它的化合物（盐）溶液中置换出来。靠前氢后面前面（K、Ca、Na太活泼！）(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）盐---盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaClCuSO4AgNO34、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请

7、各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你还能举出哪些置换反应的例子吗？2.C+2CuO高

8、温2Cu+CO2↑3.H2+CuO加热H2O+Cu1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑单质化合物单质化合物四；置换反应下列哪些反应是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+Cu