2014-2015学年高中化学课堂讲义配套试题：第一章第三节化学反应热的计算(含答案解析)

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1、第三节化学反热的计算分层讪I纷［经典基础题］题组I反应热大小的比较1.根据以卜•三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)、H=_QkJ•mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)AH=—QM•mor1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△//=—@kJ•mo「。判断Qi、Qi>Q3三者关系正确的是A.0>@>03B・Qx>Q3>Qic.03>a>g答案AD.02>0>03解析H?S燃烧生成SO2和出0(1)放出热量最多，生成S(s)和出0(1)比生成S(s)和H2O(g)放出热量多，所以Qx>Q

2、2>03。2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Qx的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=—Q2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q,B.S(g)+O2(g)=SO2(g)NH=—QS⑸+O2(g)=SO2(g)NH=_Q2C.5s)+

3、o2(g)=CO(g)NH=—QC(s)+O2(g)=CO2(g)H=~Q2+

4、ci2(g)=HCl(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-Q、H=_Q2答案C解析A项，生成H2(3(l)放出热量多Q>Qi，B项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出热量多，21>020C项，

5、碳燃烧生成CO?比生成C0时放出热量多，QxQ2.1.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+

6、o2(g)^H2O(g)H=akJ•mol1H2(g)+^O2(g)^=H2O(l)卜H=bkJ•mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=ckJ•mol-1关于它们的下列表述，正确的是()A.它们都是吸热反应B・a、b和c均为正值C・反应热的关系：a—bD.反应热的关系：2b=c答案D解析A项，吐燃烧属于放热反应；B项，放热反应，愴变为负值；C项，生成1mol氏0仗)放出热量比生成1molH2()(l)

7、放出热量少，所以a〉b。D项，状态相同，由于系数成2倍关系，所以2fe=Co题组2由反应热比较物质的稳定性2.已知25°C、101kPa条件下:(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△2834.9kJ-rnoP1(2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)AH=—3119.1kJ-mol1由此得岀的正确结论是()A.等质量的O2比。3能量低，由。2变。3为吸热反应B.等质量的02比03能量高，曲02变03为放热反应C.03比02稳定，由02变。3为吸热反应D.02比。3稳定，由02变03为放热反应答案A解析根据盖斯定律⑵-⑴得2O3(g)=3O2(g)

8、AH=-284.2kJmol'1,等质量时，02具有的能量比03低。1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(片，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AH)②Sn(灰,s)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)A//2③Sn(灰，s)＜；3；2°CSn＜白，9△丹3=+2.1kJ-mol1下列说法正确的是()A.AHi＞AH2]B.锡在常温卜以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境屮，会自行毁坏答案D解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2°C时

9、Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。题组3反应热的计算及应用2.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25°C,105Pa时，1mol石墨和1mol-氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是AH=-393.5kJmol-1和AH=—283kJ-mol-1,下列说法或方程式止确的是()A.在相同条件下：2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△—110.5kJmo「B・1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC.在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+

10、172.5kJ-moP1D.已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热答案C解析C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJmoK1CO(g)+

11、o2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol-1A项，才艮据盖斯定律可得：C(石墨，s)+

12、o2(g)=co(g)AH=-110.5kJmor1B项，因为不知生成CO?、CO的多少，无法判断放出热量的多少。C项、C(石墨，s)+

13、o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJmor1CO2(g)=^O2(g)+CO(g)AW=+283kJ-