2019高考化学主题21水的电离和溶液的酸碱性（2）（含解析）

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1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一　水的电离　　一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,或简写为H2OH++OH-。　　(2)25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①　　　　　　　　;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 　　二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响　　体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-)c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增

2、大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他(如加入Na)正不变增大增大减小　　【答案】①1×10-7mol·L-1　②1×10-14　③温度④增大　⑤电解质1.一定温度下,水中存在H2OH++OH-　ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是(　　)。A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和Kw均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K

3、w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和Kw均不变,正确。【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)。A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,

4、稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)

5、(　　)。A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13【解析】在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,溶质为酸或碱,溶液可能呈酸性或碱性,A项正确,B项错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D两项均错误。【答案】A4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1

6、的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)。A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小【解析】该温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,大于25℃时纯水中的c(H+),该温度高于25℃,A项正确;此温度下Kw=1×10-12,该NaHSO4溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-10m

7、ol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,为1×10-10mol·L-1,B项正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,C项正确;加水稀释时,该溶液中c(H+)减小,而Kw不变,c(OH-)增大,D项错误。【答案】D溶液中H+或OH-的来源1.溶质为酸的溶液溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如常温下pH=2的盐酸中,溶液中的c(OH-)=mol·L-1=10-12mol·L-1,即由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-

8、1。2.溶质为碱的溶液溶液中的H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。如常温下pH=12的NaOH溶液中,溶液中的c(H+)=10-12mol·L-1,即由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。3.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)常温下,pH=5的NH4Cl溶液中,H+全部来