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《2019高考化学主题21水的电离和溶液的酸碱性（7）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才B卷 最新模拟·滚动训练1.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.加水稀释时明显增大的溶液中:Ba2+、Cl-、N、Na+【解析】H+和HS不能大量共存,发生反应H++HSH2O+SO2↑,故A项错误;能使pH试纸显红色,说明此溶液显酸性,N在酸性条件下具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应,因此不能大量共存
2、,故B项错误;Fe2+和Al发生双水解反应,因此不能大量共存,故C项错误;加水稀释时,增大,说明此溶液显碱性,这些离子在碱液中能够大量共存,故D项正确。【答案】D2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )。A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化
3、物对应水化物的酸性比W的强【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径Z(Al)>W(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A项错误;氯气能与氨气反应得到氮气和H
4、Cl,属于置换反应,故B项正确;N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故C项正确;非金属性Cl>S,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故D项正确。【答案】A3.一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )。A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,C向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-2C【解
5、析】A项,每消耗1molCH4,转移6mole-,错误;B项,电解质为熔融的碳酸盐,不含氢氧根离子,错误;C项,B极通入氧气,为正极,碳酸根离子向负极移动,错误;D项,电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子,正确。【答案】D4.化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )。A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH
6、-)=c(N)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5【解析】D点时lg=-8.5,则=1.0×10-8.5,因为Kw=1.0×10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25,pH=11.25,A项正确;B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N),物料守恒式为2c(Na+)=c(N)+c(HNO2),则2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO
7、2),B项错误;C点溶液的lg=0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL,C项错误;A点溶液lg=8.5,则=1.0×108.5,Kw=1.0×10-14,c2(H+)=1.0×10-5.5,则HNO2的电离常数Ka===,D项错误。【答案】A5.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )。A.b、d两点为恰好完全反应点B.c点溶液中c(N)=c(Cl-)C
8、.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-)D.常温下,0.1mol·L-1氨水的电离常数Ka约为1×10-5【解析】如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,此时水的电离程度最大,为图中c点,故A项错误;根据图像可知,c点c(H+)>10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(N)
