2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡新人教版

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1、课时作业23　弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解

2、质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案：D2．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．加

3、入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。答案：C3．下列说法中正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)

4、溶液的pH分别为2、3、4，则三种酸的电离常数关系：KHA>KHD>KHBC．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强D．已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，当pH为5.0时，HA溶液中＝0.16解析：加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，则＝＝增大，A项错误；浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，B项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COO－和H＋的浓度均减小，导电能力减弱，C项错误；根

5、据HAH＋＋A－，Ka＝＝6.25×10－5，故当溶液的pH为5.0时，c(H＋)＝10－5，HA溶液中＝＝0.16，故D项正确。答案：D4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)A．溶液的体积10V甲

6、至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲乙，错误；D中若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则所得溶液的pH：甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以所得溶液的pH：甲≤乙。答案：D5．查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一

7、种强酸，下列实验方案切实可行的是(　　)①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较它们的pH变化；③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01m