2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡（26）弱电解质的电离平衡（2）（含解析）新人教版

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1、2019人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析李仕才高丨考I真I题丨演I练1.正误判断，正确的打“丿”，错误的打“X”。（1）（2016年高考•课标全国卷II）向0.1mol•「CHaCOOH溶液中加少量水，溶液中•减小。反*弱电解质分子、电离为离r了离子结合为弱电解质分子（2）（2016年高考•江苏卷）反应时间表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。（）⑶（2015年髙考•重庆卷）稀醋酸屮加入少暈醋酸钠能增大醋酸的电离程度。（）⑷（2014年高考・北京卷）测0.1mol・17】氨水的pH为11：Nib・112〕+01「。()(5)(2014年高考・课标全

2、国卷II)pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS~)=lX10_5mol•L匕()答案：⑴X（2）V（3）X（4）V（5）X1.（2016年高考•上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.OhCOOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCIbCOONa溶液的pH大于7C.CH3COOII溶液与N/COs反应生成CO?D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.

3、可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B^"^pCOONa2.（2016年高考•浙江卷）苯甲酸钠（、^刃，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A_o已知25°C吋，HA的X=6.25X10,H2CO3的為=4.17Xl(r,A；,2=4.90X10_llo在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充C02的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高C02充气压力，饮料中c(A~)不变C.当pH为5.0时，饮料中=0.16CD

4、.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HC0D+c(COD+c(OH")-c(HA)解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于AS相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO?充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2+H2O+A■=HA+HC0r,饮料中c(A_)减小，B项错误；C.当pH为5.0时，饮料中一=c(H+)乂C=W(2016年高考•课标全国卷II)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N/h+I广2吋的K=&7X107；K.=1.0X10")。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学

5、式为o解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方稈式为N.H.+H-2曲+0旷，已知：N2H4+H+2H瓷的K=&7X107；A；=1.0X10"14,平衡常数^8.7X107X1.0X10-14=&7XW7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HS0)2。答案：8.7X10TN2H6(HSOi)24-6.25X10-5=0.16,C项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误。答案：C1.(2017年高考•江苏卷)(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸

6、附剂是去除水中砂的有效措施之一。出AsO,和HsAsO.,水溶液中含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。0.40.224689・2io12PH0.0图1图21.0⑴以酚駄为指示剂(变色范围pH8.0〜10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为(2)H3As0i第一步电离方程式H3AsO4zAsO「+I广的电离常数为曲,则p忆】=(pA?ti=—1gA^i)o解析：⑴图1中pH为8〜10时,三价碑物种主要以H3AsO3和H2As0r的形

7、式存在,故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为0旷+H；｛As03=H2As0：r+H20o⑵忆=，«仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH=2.2吋计算，此吋c(H2AsO「)=c(H：＜AsOJ,则為=0©+)=10一=p&】=2.2。答案：(l)OH_+H3AsO3=H2AsOr+H20(2)2.25