2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡26弱电解质的电离平衡2含解析新人教版

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1、2019人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小。(　　)(2)(2016年高考·江苏卷)表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。(　　)(3)(2015年高考·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。(　　)(4)(2014年高考·北京卷)测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－。(　　)(5)(2014年高考·课标全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液

2、中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×2．(2016年高考·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是

3、弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B3．(2016年高考·浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，

4、饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2＋H2O＋A－===HA＋HCO，饮料中c(A－)减小，B项错误；C.当pH为5.0时，饮料中＝c(H＋)÷Ka＝10－5÷6.25×10－5＝0.16，C项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误。答案：C4．(2017年高考·江苏卷)砷

5、(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______________________________________。(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝___

6、_________(pKa1＝－lgKa1)。解析：(1)图1中pH为8～10时，三价砷物种主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O。(2)Ka1＝，K仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH＝2.2时计算，此时c(H2AsO)＝c(H3AsO4)，则Ka1＝c(H＋)＝10－2.2，pKa1＝2.2。答案：(1)OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O(2)2.25．(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离

7、反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2ON2H＋OH－，已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14，平衡常数K＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。答案：8.7×10－7　N2

8、H6(HSO4)2