高二化学教案30

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（30）【学习课题】化学反应速率和化学平衡的复习：【考试要求】①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。②了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应

2、的方向。⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【知识复习】【考点一】外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响(只改变一个条件)改变条件速率变化平衡移动示例：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1浓度增大反应物(生成物)v正(v逆)增大，未改变方向瞬时速率不变向正反应(逆反应)方向移动减小反应物(生成物)v正(v逆)减小，未改变方向

3、瞬时速率不变向逆反应(正反应)方向移动压强增大v正、v逆均增大(体积减小方向增大得多)向体积减小方向移动减小v正、v逆均减小(体积增大方向减小得多)向体积增大方向移动温度升高v正、v逆均增大(吸热方向增大得多)向吸热方向移动降低v正、v逆均降低(吸热方向降低得多)向放热方向移动催化剂增大v正、v逆均增大v正、v逆均增大(改变程度相同)【特别提醒】特殊情况下改变外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响：(1)固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。(2)等体积反应改变压强同方向、同等程度的改变正、逆反应速

4、率，只改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。(3)无气体参加和生成的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。(4)有气体的反应体系中，恒容时充入惰性气体反应速率不变，平衡不移动。(5)有气体的反应体系中，恒压密闭容器中充入惰性气体，体积增大，正逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向移动。【例1】反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均不变B．加入催化剂，Z的产率不变C．增大c(X)，平衡向右移动，X的转化率增大D．降低温度，化学平

5、衡常数减小【变式1】已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2W(g)＋Z(g)　ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法一定正确的是(　　)A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强，该反应平衡常数不变C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快【变式2】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．恒压，通入稀有气体，反

6、应速率不变第23页第24页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v＝【变式3】将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

7、2M(s)＋2Z(g)　ΔH<0。若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是(　　)改变的条件正、逆反应速率变化新平衡与原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量的Z逆反应速率增大X的体积分数变大【考点二】　化学平衡状态的判断和化学平衡常数：1．化学平衡的标志(反应前后体积有变化)(1)直接标志①正、逆反应速率相等；②各组分的量保持不变(如各

8、组分的物质的量、浓度、百分含量、体积分数等)。(2)间接标志①反应体系物质的总量如压强、物质的量、密度、体积不变；②其他标志：如有色气体参加或生成的反应体系的颜色不变等。【特别提醒】不能作为化学平衡状态的标志：(1)反应体系的总质量在整个反应过程中保持不变，质量不变不能作为化学平衡的标志。(2)反应前后体积不变时，体积、压强、密度