工业流程图题精选

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1、.工业流程题18．我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为________________________。固体D(8.92g))滤液C膨化蛭石矿样(11.20g)过量盐酸过滤固体A(2.40g)g)滤液B过量NaOH溶液过滤

2、过量CO2过滤滤液E固体F(3.12g)固体G(6.40g)灼烧⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是_____________；②固体F的物质的量是___________________；③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。19．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有C

3、u、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。（任写一点）（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：__________。（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温

4、度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=..2.64×10−39）。下列说法正确的是______（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8减少过氧化氢的分解6Fe2++ClO

5、3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是____________________________________。Na2SO4、NiSO4（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。①__________________________________；②__________________________________；③

6、蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl−＝Fe2+＋TiOCl42−＋2H2O（1）滤渣A的成分是▲。（2）滤液B中TiOCl42−转化生成TiO2的离子方程式是▲。（3）反应②中固体TiO2

7、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图9所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是▲。（4）反应③的化学方程式是▲。图9（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是▲。（6）LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑，其作用可能是▲。21．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：..软锰矿闪锌矿酸溶H2SO4过滤单质硫滤液通电MnO2ZnH2SO4下列说法正确的是A．酸溶时，Mn

8、O2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO222．（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出