福建省永春县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试习题（含解析）

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1、福建省永春县第一中学2017-2018高二下学期期末考试化学试题1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应【答案】D【解析】【详解】分析：A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B.碳酸钡能够溶于盐酸；C.吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。详解:A.明矾溶于水形成的

2、氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B.碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C.酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。【点睛】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积

3、累。2.用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　)A.对试管加热B.加入CH3COONa固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+=CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速

4、率增大，故C不选；D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。所以B选项是正确的。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。3.在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1B.υ(B)=0.3mol⋅L−1⋅S−1C.υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1D.υ(D)=0.6mol⋅L−1⋅min−1【答案】B【解析】分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，

5、然后再进行比较。详解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=1.2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=1.2mol/（L•min）=1.6mol/（L•min）=0.027mol/（L•s），D、υ（D）=0.6 mol/（L•s），所以

6、B选项是正确的。点睛：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。另外，还要注意统一单位。4.下列说法正确的是()A.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催

7、化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】A【解析】分析：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△

8、H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△