3.3.1 盐类水解的实质与规律

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1、高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。知识回顾1．水的电离与溶液的酸碱性H2OH＋＋OH－逆反应方向增大了水中c(H＋)或c(OH－)c(H＋)≠c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)

2、瓶溶液，颜色上和美年达葡萄汁、蓝莓汁，大家猜猜这两瓶溶液是怎么来的？思考交流学习探究探究点一盐类水解1．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写右表。强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐pH＝7pH>7pH<7中性碱性酸性中性碱性酸性学习探究疑难解析CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH+＋OH-使c(H＋)减小，使水的电离平衡正向移动，c(OH-)>c(H＋)。＋CH3COOH溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离：__________________

3、___________,溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成的醋酸分子，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)，c(H＋)，c(OH－)，c(H＋)c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是，离子方程式是。2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因CH3COONa==Na＋＋CH3COO－难电离减小减小增大小于H2OOH－＋H＋CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－学习探究疑难解析NH4＋与水电离的OH－结合形成弱

4、电解质NH3·H2O，使c(OH－)减小，使水的电离平衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)电离的方向减小减小增大酸性NH4Cl==NH4＋＋Cl-H2OOH－＋H+NH3·H2O＋学习探究NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。4．NaCl溶液呈中性的原因：学习探究归纳总结有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离

5、子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律常见的“弱”离子3．盐类水解的特点吸热、微弱、可逆。题目解析学习探究活学活用DNa2CO3水解的实质是CO32-与H2O电离出的H＋结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中c(H＋)

6、盐类水解离子方程式的书写⑤②④①③ClO－＋H2OHClO＋OH－NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋CO32-＋H2OHCO3-＋OH－、HCO-＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋学习探究×√×××水解微弱不标“↑”、“↓”多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。水解是可逆的要用可逆号水解微弱不标“↑”、“↓”学习探究归纳总结多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写方程

7、式。二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。三注意：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)学习探究活学活用题目解析是HCOOH的电离是HS-的电离C应为H2CO3学习探究学习探究学习小结