3.3.1盐类水解原理和规律

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1、高二化学选修四导学案高二化学备课组第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解原理和规律[目标要求]　1.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.理解盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.初步掌握盐类水解的离子方程式。一、盐溶液的酸碱性思考与交流:根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)2．盐溶液的酸碱性探究科学探究：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸

2、强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性结论：。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl属于盐，溶于水后，和水电离产生的结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性。离子方程式：。(2)CH3COONa属于盐，溶于水后，和水电离产生的结合生成弱电解质，使水的电离平衡向方向移动。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性。离子方程式：。(3)NaCl属于盐，其溶液中不生成，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)c(OH－)，呈性。三、盐类的水解1．概念在溶液中电离出来的离子跟电离出来的结合生成,导致水的电离

3、平衡向的方向发生了移动,使得,因而这类盐溶液呈现酸性或碱性。的这种作用称之为“盐类的水解”。古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼《晁错论》第2页（共2页）高二化学选修四导学案高二化学备课组2.盐类水解的条件⑴盐必须；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵盐中必须有或。3．特征(1)盐类的水解反应是中和反应的：盐类的水解是热反应。(2)水解程度一般，不能进行到底。(3)盐类的水解可水的电离4.盐类水解的规律1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A．NH4+B．SO42-C．Al3+D．F-2.下列溶液

4、PH小于7的是（）A．氯化钾B．硫酸铜C．次氯酸钠D．硝酸钡3.下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是（）A．硫酸钾B．硫酸氢钠C．碳酸氢钠D．氯化铁4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性5．pH值均为5的NH4Cl与HCl的水溶液中，由水电离产生的c（H+）之比为：1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.碳酸钠B

5、.硫酸氢钾C.硝酸钠D.氯化铝2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO43．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH-)c(H＋)4．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸

6、碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2-)的2倍5．在pH都等于9的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系为。古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼《晁错论》第2页（共2页）