水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

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1、湘潭市一中欢迎您湘潭市一中高二化学组第三章水溶液中的离子平衡§3-2水的电离和溶液的酸碱性第二课时2021/9/161湘潭市第一中学胡耀平c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH－)加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×10-7<1.0×10-7水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性2021/9/162湘潭市第一中学胡耀平二、溶液的酸碱性与pH

2、讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？2021/9/163湘潭市第一中学胡耀平计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负

3、对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值pH=50pH=9142021/9/164湘潭市第一中学胡耀平pH=-lgc(H+)2021/9/165湘潭市第一中学胡耀平0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-11

4、10-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系2021/9/166湘潭市第一中学胡耀平任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H

5、+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大pH越大，碱性越强思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？2）溶液的酸碱性与pH的关系2021/9/167湘潭市第一中学胡耀平2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH+pOH=1425℃C(H+)·c(OH-)=1×10-14练习：计算下列溶液的PH1、0.001mol/LHCl溶液2、0.01mol/LNaOH溶液PH=3PH=122021/9/168湘潭市第一中学胡耀平结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢

6、一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7(均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。2021/9/169湘潭市第一中学胡耀平(2)强酸、强碱的稀释例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液

7、的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近7接近798接近7接近72021/9/1610湘潭市第一中学胡耀平(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___

8、_____________________弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。例4.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱