第2节 水的电离和溶液的酸碱性

《第2节 水的电离和溶液的酸碱性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时：水的电离一、水的离子积1.水的电离常数2.水的离子积(ion-productconstantforwater)由于水的电离极其微弱，c(H2O)可视为常数，则c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)。常数K电离与常数c(H2O)的积为一个新常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。即：KW=c(H+)·c(OH-)室温下，KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-143.注意事项KW是一个与温度有关的常数，温度升高，KW增大；室温时，KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，不仅适用于纯水，

2、也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)和c(OH-)总是相等。KW=c(H+)·c(OH-)式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度如果没有指明温度，一般指的是室温，KW=1.0×10-14二、影响水的电离平衡的因素1.温度水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，pH变小，但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等，故仍显中性。2.酸、碱向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱电离而产生H+或OH-，增大了水中的c(H+

3、)或c(OH-)，故均可使水的电离平衡向左移动。此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度变小。加酸时，c(H+)变大，pH变小；加碱时，c(OH-)变大，pH变大3.易水解的盐向纯水中加入易水解的盐（弱酸的正盐、弱碱的正盐等）不管盐水解后溶液显什么性，均能促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。4.注意事项在酸、碱溶液中，c(H+)、c(OH-)与水电离出的c(H+)水、c(OH-)水的关系如下：在酸溶液中：c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水在碱溶液中：c(H+)=c(H+)水=c(OH-)水在酸性、碱性、中性稀溶液中都有c(H+)水=c(O

4、H-)水，KW=c(H+)·c(OH-)加热促进水的电离，加酸或加碱抑制水的电离，加易水解的盐或活泼金属促进水的电离三、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系c(H+)=c(OH-)的溶液为中性溶液；c(H+)＞c(OH-)的溶液为酸性溶液；c(H+)＜c(OH-)的溶液为碱性溶液在25℃中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol·L-1碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol·L-12.用pH表示溶液的酸碱性定义：pH是c(H+

5、)的负对数，即pH=-lgc(H+)；意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小，即表示稀溶液酸碱性的强弱；常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，c(H+)增大到原来的10倍；pH＞7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH每增加1个单位，c(OH-)增大到原来的10倍适用范围：当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围为1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1；当c(H+)＞1mol·L-1或c(OH-)＞1mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液的

6、酸碱性更加方便3.溶液pH的测定方法a.酸碱指示剂指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙红色(pH＜3.1)黄色(pH＞4.4)石蕊红色(pH＜5.0)蓝色(pH＞8.0)酚酞无色(pH＜8.2)红色(pH＞10.0)b.pH试纸法(0.1)取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，随即(30s内)与标准比色卡比色对比，确定溶液的pH；pH试纸在使用时不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值与实际pH有偏差，因为水将溶液稀释了。c.pH计法通过仪器pH计来精确测定溶液的pH，pH计的精确度为0.01典型例题1.将纯水加热至较高温度，下列

7、叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性D2.在25℃，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2A、D3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3